依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)Cu2+(aq)+2Ag(s),設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是 (  )

A.電解質(zhì)溶液Y是CuSO4溶液

B.電極X的材料是Cu

C.銀電極為電池的正極,其電極反應(yīng)為Ag++e-====Ag

D.外電路中的電子是從X電極流向Ag電極


選A。由電池反應(yīng)可知,電解質(zhì)溶液須為AgNO3溶液而不是CuSO4溶液。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列敘述正確的是( 。

 

A.

1mol任何氣體的體積一定是22.4L

 

B.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L任何氣體所含分子數(shù)都約為6.02×1023個(gè)

 

C.

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol

 

D.

在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


(1)已知膽礬失水的化學(xué)反應(yīng)方程式為:CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l);△H=+Q1kJ/mol

(2)室溫下,無水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為:

CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42﹣(aq);△H=﹣Q2kJ/mol

(3)膽礬溶于水時(shí),溶液溫度降低.Q1與Q2的關(guān)系是(Q1、Q2為正數(shù))(  )

 

A.

Q1>Q2

B.

Q1=Q2

C.

Q1<Q2

D.

無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法或表示方法正確的是( 。

 

A.

等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的能量多

 

B.

由C(石墨)→C(金剛石)△H=+119kJ•mol﹣1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

 

C.

在101kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,則H2燃燒熱的化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJ•mol﹣1

 

D.

在稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)═(H2O)(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1,若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究.

(1)目前合成氨技術(shù)原理為:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H=﹣92.4kJ•mol﹣1

①673K,30MPa下,上述合成氨反應(yīng)中n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示.下列敘述正確的是  

A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C.點(diǎn)d和點(diǎn) e處的n(N2)相同

D.773K,30MPa下,反應(yīng)至t2時(shí)刻達(dá)到平衡,則n(NH3)比圖中e點(diǎn)的值大

(2)1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的 SCY陶瓷(能傳遞H+),實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨.其實(shí)驗(yàn)裝置如圖,陰極的電極反應(yīng)式 

(3)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2O(1)⇌2NH3(g)+O2(g)△H=a kJ•mol﹣1

進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時(shí)測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

T/K

303

313

323:]

NH3生成量/(10﹣6mol)

4.8

5.9

6.0

①此合成反應(yīng)的a  0;△S  0(填“>”、“<”或“=”);該反應(yīng)屬于  

A.一定自發(fā)   B.一定不自發(fā)   C.高溫自發(fā)    D.低溫自發(fā)

②已知:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4kJ•mol﹣1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)=﹣571.6kJ•mol﹣1則N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g)△H=  kJ•mol﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


如圖所示,裝置(Ⅰ)是一種可充電電池的示意圖,裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖;裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許Na+通過。電池充、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr

當(dāng)閉合K時(shí),X極附近溶液先變紅色。下列說法中正確的是 (  )

A.裝置(Ⅰ)中Na+從右到左通過離子交換膜

B.A電極的電極反應(yīng)式為NaBr3+2Na++2e-====3NaBr

C.X電極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-====Cl2

D.每有0.1 mol Na+通過離子交換膜,X電極上就放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L

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下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是( 。

 

A.

35Cl和37Cl

B.

O2和O3

 

C.

CH3CH2OH和CH3OCH3

D.

H2O和H2O2

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下列有關(guān)生活生產(chǎn)中的敘述合理的是( 。

 

A.

硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)采用常壓,是因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)不會(huì)提高SO2的轉(zhuǎn)化率

 

B.

打開啤酒瓶的瓶蓋,有大量的氣泡冒出來,該現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋

 

C.

氯堿工業(yè)中用離子交換膜電解槽電解時(shí),往陰極室注入經(jīng)過精制的飽和NaCl溶液,往陽極室注入稀氫氧化鈉溶液(或去離子水)

 

D.

工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度,最主要原因是該反應(yīng)的催化劑在500℃左右時(shí)活性最好

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六氯丙烷(的同分異構(gòu)體有

A. 2種           B.    3種      C.     4種       D.   5種

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