【題目】(1)假設(shè)甲烷與氯氣反應(yīng)充分,且只產(chǎn)生一種有機物,請寫出化學(xué)方程式:______________________。
(2)若題目中甲烷與氯氣的體積比為1:1,則得到的產(chǎn)物為________。
A.CH3Cl、HCl B.CCl4、HCl C.CH3Cl、CH2Cl2 D.CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl
(3)經(jīng)過幾個小時的反應(yīng)后,U形管右端的水柱變化是___________。
A.升高 B.降低 C.不變 D.無法確定
(4)若水中含有Na2SiO3,則在U形管左端會觀察到_________________________。
(5)右端玻璃管的作用是____________。
【答案】CH4+4Cl2 CCl4+4HCl D B 有白色膠狀沉淀生成 平衡氣壓
【解析】
甲烷和氯氣在光照條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng),甲烷的取代反應(yīng)為逐步取代,但是多步取代反應(yīng)是同時進行的,結(jié)合鹽酸的酸性強于硅酸分析解答。
(1)甲烷中的氫原子可以被氯原子取代,假設(shè)甲烷與氯氣反應(yīng)充分,且只產(chǎn)生一種有機物,該有機物為四氯化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH4+4Cl2 CCl4+4HCl,故答案為:CH4+4Cl2 CCl4+4HCl;
(2)甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生逐步取代反應(yīng),但是多步取代反應(yīng)是同時進行,所有得到的產(chǎn)物與甲烷與氯氣的物質(zhì)的量之比無關(guān),故得到的產(chǎn)物為CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl,故答案為:D;
(3)經(jīng)過幾個小時的反應(yīng)后,消耗氯氣,且生成的HCl極易溶于水,反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量減少,所以左端壓強減小,U型管右端的水柱降低,故答案為:B;
(4)若水中含有Na2SiO3,生成的HCl溶于水,能與Na2SiO3反應(yīng),在U形管左端會觀察到有白色膠狀沉淀生成,故答案為:有白色膠狀沉淀生成;
(5)右端玻璃管和大氣相通,起到平衡氣壓的作用,故答案為:平衡氣壓。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于油和脂肪的比較,錯誤的說法是 ( )。
A.油的熔點低,脂肪的熔點高
B.油含不飽和烴基的相對量比脂肪少
C.油和脂肪都不易溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑
D.油經(jīng)過氫化可以轉(zhuǎn)化為脂肪,通常又叫做硬化油
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是先用濃硫酸與乙醇反應(yīng)制取乙烯,再由乙烯與Br2反應(yīng)制備1,2-二溴乙烷(熔點:9.5℃,沸點:131℃)的反應(yīng)裝置(加熱和加持裝置略去),下列說法錯誤的是( )
A. 儀器X使用前要先拔掉上口的玻璃塞
B. 裝置B的作用是防堵塞安全作用
C. 若略去裝置C,會使液溴部分損耗
D. 裝置E是尾氣處理裝置,主要吸收尾氣中的溴蒸氣,防止污染環(huán)境
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個連續(xù)短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族, Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,試推斷:
(1)X、Z兩種元素的元素符號: X__________、Z__________。
(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中,溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為__________,它的共價鍵屬于__________(填“極性”或“非極性”)鍵;含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為__________;含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為_______。
(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是__________(寫化學(xué)式),該化合物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為__________;W的單質(zhì)與水反應(yīng)時,水作__________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(4)用電子式表示W與Z形成W2Z化合物的過程:__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】x、y、z、w、n為五種短周期元素,其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,它們在周期表中的相對位置如圖所示:
請回答下列問題:
(1)w位于周期表中第__________周期,第__________族。
(2)n、z、w、三種元素最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序為:__________(用化學(xué)式表示)。
(3)下列事實能說明y元素的非金屬性比z元素的非金屬性強的是____
A.y單質(zhì)與z的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng),溶液變渾濁
B.在氧化還原反應(yīng)中,1moly單質(zhì)比1molz得電子多
C.y和z兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
D.y元素最高價氧化物水化物酸性比z元素最高價氧化物水化物酸性強
(4)y和氫元素形成的10電子微粒中常見價陽離子為__________(填化學(xué)式);z和氫元素形成的18電子微粒中常見價陰離子的電子式為__________。
(5)化合物nyz存在于天然氣中,可以用NaOH溶液洗滌除去;衔nyz的電子式為__________,其與NaOH溶液反應(yīng)除生成兩種正鹽外,還有水生成,其化學(xué)方程式為__________。
(6)m元素的原子序數(shù)為__________,它是一種__________。(填“金屬”或“非金屬”)
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【題目】某地湖鹽中含有等雜質(zhì)離子,氨堿廠用該地湖鹽制取燒堿。其中制得精制食鹽水的過程如下:
(1)過程Ⅰ中將粗鹽加水溶解需要適當(dāng)加熱,其目的是__________。
(2)過程Ⅱ的目的是除去,加入的X溶液是__________。
(3)下表是過程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃時的溶解度[g/100g]
①過程Ⅲ中生成的主要沉淀除和外還有__________。
②過程Ⅳ中調(diào)節(jié)pH時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為__________。
(4)上述精制食鹽水中還含有微量的,除去這些離子及進行電解的流程如下:
①過程Ⅴ生成的離子方程式為__________。
②過程Ⅳ可以通過控制的量,將還原為,且鹽水b中含有,該過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng),其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
③在過程Ⅳ中所用的俗稱海波,是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是.為了測定其含的純度,稱取8.00g樣品,配成250mL溶液,取25.00mL于錐形瓶中,滴加淀粉溶液作指示劑,再用濃度為的碘水滴定(發(fā)生反應(yīng)),下表記錄滴定結(jié)果:
滴定次數(shù) | 滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) |
第一次 | 0.30 | 29.12 |
第二次 | 0.36 | 30.56 |
第三次 | 1.10 | 29.88 |
計算樣品的純度為__________。
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【題目】國際計量大會第26次會議修訂了阿伏加德羅常數(shù)并于2019年5月20日正式生效(NA=6.02214076×1023mol-1)。下列說法中正確的是( )
A. 常溫常壓下,124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA
B. 1 mol N2和3 mol H2混合,高溫高壓催化劑條件下充分反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA
C. 鉛蓄電池放電時負極凈增質(zhì)量比正極凈增質(zhì)量多16g時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D. 78g Na2O2晶體中陰陽離子總數(shù)為4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了檢驗?zāi)?/span>FeCl2溶液是否變質(zhì),可向溶液中加入
A. NaOH溶液 B. 鐵片 C. KSCN溶液 D. 石蕊溶液
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