14．一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)．下列判斷正確的是（　　）
A．T1＞T2，該反應(yīng)的△H＞0
B．加入催化劑可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
C．T1時(shí)的平衡常數(shù)K1大于T2時(shí)的平衡常數(shù)K2
D．溫度降低，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）的△H值將變大

分析 A．由圖可知，T2先達(dá)到平衡，且CO的轉(zhuǎn)化率小；
B．催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度高的K越��；
D．△H與反應(yīng)有關(guān)，與條件無(wú)關(guān)．

解答 解：A．由圖可知，T2先達(dá)到平衡，且CO的轉(zhuǎn)化率小，則T1＜T2，該反應(yīng)的△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B．催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，則加入催化劑，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，T1＜T2，則T1時(shí)的平衡常數(shù)K1大于T2時(shí)的平衡常數(shù)K2，故C正確；
D．△H與反應(yīng)有關(guān)，與條件無(wú)關(guān)，則溫度降低，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）的△H值不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中溫度對(duì)反應(yīng)的影響為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用及K只與溫度有關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．我國(guó)城市環(huán)境中的大氣污染物主要是（　　）
A．SO2、NO2、CO、煙塵B．HCl、SO2、N2、粉塵C．NH3、CO2、NO、霧D．CO2、Cl2、O2、酸雨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，
（2）圖中△H=-198kJ•mol-1；
（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化．寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式：SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5．
（4）在一定條件下，向體積為2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2進(jìn)行可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），2min后測(cè)得O2的物質(zhì)的量為1.6mol，則：若用O2的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則V（O2）=0.1mol/（L．min）；若用SO3的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則V（SO3）=0.2mol/（L．min）．
（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mol-1，寫(xiě)出由S（s）生成3mol SO3（g）的熱化學(xué)方程式（要求寫(xiě)出簡(jiǎn)單計(jì)算過(guò)程）．（已知燃燒熱是指25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，合成搭中每生產(chǎn)1molNH3，放出46.2KJ熱量．

（1）工業(yè)上合成氨的熱化學(xué)方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，斷裂1mol N≡N鍵需要能量946KJ
（2）我國(guó)合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑：鐵觸媒，溫度400℃～500℃，壓強(qiáng)：30MPa～50MPa．從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實(shí)際生產(chǎn)中采用400℃～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的活性，原因之二是增加反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間；
（3）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池．請(qǐng)寫(xiě)出該電池的總反應(yīng)式N2+3H2+2HCl=2NH4Cl．負(fù)極的電極方程式：H2-2e-=2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．1molCO2與足量Na2O2反應(yīng)固體質(zhì)量增重28g；
1molH2O（g）與足量Na2O2反應(yīng)固體質(zhì)量增重2g；
2molNaHCO3受熱充分分解，固體質(zhì)量減輕62g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動(dòng)．且使溶液的pH增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．加熱B．通入HCl
C．加入適量的NaOH（固體）D．加入固體NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取Na2S2O3•5H2O的裝置圖（略去部分夾持裝置）．已知：Na2SO3+S=Na2S2O3．
按要求回答下列問(wèn)題．
（1）儀器A的名稱(chēng)：圓底燒瓶．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）裝置B的作用：用于檢驗(yàn)裝置的氣密性及觀(guān)察SO2的生成速率．
（4）E是SO2的尾氣處理裝置，則裝置D的作用：安全瓶，防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）達(dá)到平衡，已知Ⅰ中的反應(yīng)經(jīng)過(guò)40min后達(dá)到平衡，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
容器 溫度/k 物質(zhì)的起始濃度/mol•L-1 CH3OH的平衡濃度/mol•L-1
 c（H2）　 c（CO）　 c（CH3OH）　
Ⅰ 400 0.20 0.10 00.080 
Ⅱ 400 0.40 0.20 0 
Ⅲ 500 0 0 0.100.025
A．Ⅰ中反應(yīng)在0-40min內(nèi)的平均速率為v（H2）=0.0020mol•L-1•min-1
B．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
C．三個(gè)溶液中反應(yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系為Ⅱ=Ⅰ＞Ⅲ
D．若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入0.020molH2、0.010molCO和0.010molCH3OH，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SiO3溶液的pHNa2SiO3溶液的pH大非金屬性：C＞Si
B將稀硫酸加入到碳酸鈣中，排飽和食鹽水收集氣體收集到一定量氣體實(shí)驗(yàn)室可用此法制備CO2
C將4mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液與2mL 0．lmol/L草酸溶液混合KMnO4溶液褪色的速率先慢后加快增大反應(yīng)物濃度，
反應(yīng)速率加快
D將NO2氣體通入石蕊試液中溶液變紅NO2是酸性氧化物
A．AB．BC．CD．D

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