分析 (1)1molNH3,放出46.2KJ熱量,則合成塔中每生成2mol NH3,放出92.4kJ熱量,依據熱化學方程式寫出,標注物質聚集狀態(tài)和對應反應放出的熱量寫出熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol;依據反應焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量計算得到;
(2)依據溫度對化學反應速率的影響:升高溫度,反應速率加快,反應達到平衡用時間縮短;
(3)總的反應氮氣與氫在氯化氫氛圍生成氯化銨,負極發(fā)生氧化反應,氫氣放電生成氫離子,以此書寫電極反應式.
解答 解:(1)1molNH3,放出46.2KJ熱量,則合成塔中每生成2mol NH3,放出92.4kJ熱量,依據熱化學方程式寫出,標注物質聚集狀態(tài)和對應反應放出的熱量寫出熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,3H2+N2?2NH3,反應焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量=3×436+1mol N≡N鍵能-6×N-H鍵鍵能=-92.4,由圖知N-H鍵鍵能=391KJ,所以斷裂1mol N≡N鍵需要能量是946KJ,
故答案為:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol;946;
(2)合成氨反應的化學方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,反應物氣體的化學計量數大于生成物氣體的化學計量數,則加壓有利于平衡正向移動,提高原料氣的轉化率,升高溫度雖然不利于平衡向正反應方向移動,但能增大反應速率,縮短達到平衡的時間.
故答案為:增加反應速率,縮短達到平衡的時間;
(3)總的反應氮氣與氫在氯化氫氛圍生成氯化銨,所以總的電池反應式為:N2+3H2+2HCl=2NH4Cl,負極發(fā)生氧化反應,氫氣放電生成氫離子,負極電極反應式為H2-2e-=2H+,
故答案為:N2+3H2+2HCl=2NH4Cl;H2-2e-=2H+.
點評 本題為綜合題,考查了熱化學方程式的書寫,反應熱的計算,反應條件的選擇,電極反應式的書寫,明確化學鍵與反應熱關系,明確原電池工作原理是解題關鍵,注意反應條件選擇既要考慮反應限度,又應考慮反應速率,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Fe2+、Cl-、NO3-、Na+ | B. | K+、Cu2+、SO42-、Cl- | ||
C. | Na+、K+、CO32-、SO42- | D. | Mg2+、SO42-、OH-、NO3- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 化學反應及離子方程式 | 評價 |
A | 氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++2H2O | 堿性氧化物與酸反應生成鹽和水,正確 |
B | 向亞硫酸氨溶液中加入少量氫氧化鋇溶液 Ba2++SO32-=BaSO3↓ | 復分解反應,有沉淀生成,正確 |
C | 含n mol FeBr2的溶液中通入n mol Cl2完全反應2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | 氧化還原反應離子方程式滿足元素守恒、電子守恒、電荷守恒,正確 |
D | 三氯化鐵溶液滴入硫氰化鉀溶液:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 | 復分解反應,無氣體生成,無沉淀生成,不正確 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | T1>T2,該反應的△H>0 | |
B. | 加入催化劑可以提高CO的轉化率 | |
C. | T1時的平衡常數K1大于T2時的平衡常數K2 | |
D. | 溫度降低,CO(g)+2H2(g)?CH3OH(l)的△H值將變大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | a | b | c | c試管中現象 |
A | 濃鹽酸 | KMnO4 | FeCl2溶液 | 溶液變棕黃色 |
B | 稀硫酸 | Na2S2O3 | 溴水 | 產生淺黃色沉淀 |
C | 硼酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 析出白色沉淀 |
D | 濃硝酸 | 鐵片 | KI-淀粉溶液 | 溶液變藍色 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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