Question

某化學(xué)興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣。現(xiàn)有10.8 g鎂鋁合金，下列說法正確的是(　　)

A．常溫下與足量18 mol/L H₂SO₄溶液反應(yīng)，最多可放出0.6 mol H₂

B．常溫下與足量2 mol/L HNO₃溶液反應(yīng)，最少可放出0.45 mol H₂

C．常溫下與足量2 mol/L H₂SO₄溶液反應(yīng)，放出H₂的物質(zhì)的量在0.45～0.6 mol之間

D．常溫下與足量2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)，放出H₂的物質(zhì)的量在0.45～0.6 mol之間

 

Answer 1

【答案】

c

【解析】

試題分析：A、B中的濃硫酸、硝酸均為氧化性酸，不能與鎂鋁合金反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；NaOH溶液只能與鋁反應(yīng)生成氫氣，D錯；利用極值法可求得放出氫氣量的范圍為0.45～0.6mol，因此答案選C。

考點：考查鎂鋁合金制取氫氣的有關(guān)判斷和計算

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，在注重對對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理。也有助于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶嶒炘O(shè)計和評價能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。