Question

某化學(xué)興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣�，F(xiàn)有10.8 g鎂鋁合金，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.常溫下與足量18 mol·L^-1 H₂SO₄溶液反應(yīng)，最多可放出0.6 mol H₂

B.常溫下與足量2 mol·L^-1 HNO₃溶液反應(yīng)，最少可放出0.45 mol H₂

C.常溫下與足量2  mol·L^-1 H₂SO₄溶液反應(yīng)，放出H₂的物質(zhì)的量在0.45 mol～0.6 mol之間

D.常溫下與足量2 mol·L^-1NaOH溶液反應(yīng)，放出H₂的物質(zhì)的量在0.45 mol～0.6 mol之間

Answer 1

C

解析:

A、B兩項(xiàng)均發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，可排除；C、D兩項(xiàng)可用極值法解決，假設(shè)10.8 g全為Mg，放出H₂的物質(zhì)的量為0.45 mol，假設(shè)10.8 g全為Al，放出H₂的物質(zhì)的量為0.6 mol，由于是二者的混合物，所以放出H₂的物質(zhì)的量在0.45～0.6 mol之間，C正確；D只有Al和堿液反應(yīng)，只能確定放出H₂的物質(zhì)的量小于0.6 mol。