設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）
A、7.80g Na2O2與5.85g NaCl所含陰離子數(shù)相等
B、15g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中氧原子數(shù)為0.5NA
C、一定條件下，1.4g N2與0.2mol H2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D、常溫下，2L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-數(shù)目為0.02NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子，0.1mol過(guò)氧化鈉中含有0.1mol離子；
B．甲醛與乙酸的最簡(jiǎn)式為CH2O，根據(jù)二者的最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有的氧原子數(shù)目；
C．氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；
D．根據(jù)溶液的pH計(jì)算出溶液中氫氧根離子濃度，再計(jì)算出氫氧根離子的物質(zhì)的量及數(shù)目．
解答： 解：A．7.80g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol過(guò)氧根離子；5.85g氯化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol氯離子，所以二者含有的陰離子數(shù)目相等，故A正確；
B．15g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中含有0.5mol最簡(jiǎn)式CH2O，含有0.5mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為0.5NA，故B正確；
C．1.4g N2的物質(zhì)的量為0.05mol，0.05mol氮?dú)馀c0.2mol氫氣反應(yīng)，氫氣過(guò)量，若氮?dú)馔耆D(zhuǎn)化成氨氣，則生成0.1mol氨氣，轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成的氨氣的物質(zhì)的量小于0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子小于0.3mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下pH=12的Na2CO3溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，2L該溶液中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.02mol，溶液中含有的OH-數(shù)目為0.02NA，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物a和b（見(jiàn)圖），實(shí)驗(yàn)測(cè)得a和b具有不同的性質(zhì)，且a具有抗癌作用，而b沒(méi)有．下列關(guān)于a、b的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、a和b互為同分異構(gòu)體
B、a和b互為“鏡”和“像”的關(guān)系
C、a和b的空間構(gòu)型是平面四邊形
D、a和b分別是非極性分子和極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)加水稀釋10mL pH=11的氨水，下列判斷正確的是（　　）
A、原氨水的濃度=10-3mol/L
B、溶液中
 c(  N
H
+
4
)
 c(  NH3? H2 O)
增大
C、氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小
D、再加入10mL pH=3的鹽酸充分反應(yīng)后混合液的pH值肯定大于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

異戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是（　�。�
A、具有相似的化學(xué)性質(zhì)
B、具有相似的物理性質(zhì)
C、具有相同的空間結(jié)構(gòu)
D、分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

濃硫酸和濃硝酸是實(shí)驗(yàn)室常用的酸，下列關(guān)于它們的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、濃硫酸和濃硝酸都不能用來(lái)直接跟鋅粒反應(yīng)制氫氣
B、濃硫酸和濃硝酸都能與單質(zhì)碳反應(yīng)
C、濃硫酸和濃硝酸加水稀釋后都能與金屬銅反應(yīng)
D、濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SO2的回收利用方案如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、X可能含有2種鹽
B、a是SO3
C、Y中含NH4HSO4
D、（NH4）2S2O8中S的化合價(jià)不可能為+7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、X位于元素周期表中第2周期第ⅦA族
B、W元素的最高正價(jià)等于它的主族序數(shù)
C、X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是X
D、Z元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)在同主族元素的氣態(tài)氫化物中最低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的試劑是（　�。�
A、氫氟酸B、濃硝酸
C、苛性鈉溶液D、硅酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

開(kāi)發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）化合物A（H3BNH3）是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，可由六元環(huán)狀物質(zhì)（HB=NH）3通過(guò)如下反應(yīng)制得：3CH4+2（HB=NH）3+6H2O═3CO2+6H3BNH3．請(qǐng)回答：
①H3BNH3中是否存在配位鍵
 
（填“是”或“否”），B、C、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="z6mebnk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，CH4、H2O、CO2三分子按照鍵角由大到小的順序排列為
 
．
②與（HB=NH）3互為等電子體的分子為
 
（填分子式）
③人工可以合成硼的一系列氫化物，其物理性質(zhì)與烷烴相似，故稱之為硼烷．工業(yè)上可采用LiAlH4和BCl3在一定條件下制備乙硼烷B2H6，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
④在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀、骨架狀等多種結(jié)構(gòu)形式．圖a為一種無(wú)限長(zhǎng)鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，其化學(xué)式為
 
，圖b為硼砂晶體中陰離子，其中硼原子采取的雜化方式為
 
．

（2）一種銅合金具有儲(chǔ)氫功能
①Cu2+的價(jià)層電子排布式為
 
．
②銅及其它許多金屬及其化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是
 
．
③銅的單質(zhì)中按ABCABC…方式堆積，設(shè)銅原子半徑為a pm，則該晶體的密度為
 
g/cm3（阿伏伽德羅常數(shù)值為NA）

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