濃硫酸和濃硝酸是實驗室常用的酸，下列關(guān)于它們的說法錯誤的是（　�。�
A、濃硫酸和濃硝酸都不能用來直接跟鋅粒反應制氫氣
B、濃硫酸和濃硝酸都能與單質(zhì)碳反應
C、濃硫酸和濃硝酸加水稀釋后都能與金屬銅反應
D、濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放
考點：濃硫酸的性質(zhì),硝酸的化學性質(zhì)
專題：氧族元素,氮族元素
分析：A．濃硫酸和濃硝酸都具有強氧化性，和鋅反應不生成氫氣；
B．濃硫酸和濃硝酸都能與碳在一定條件下發(fā)生氧化還原反應；
C．稀硫酸和銅不反應；
D．常溫下，濃硫酸和濃硝酸都和Al、Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象．
解答： 解：A．濃硫酸和濃硝酸都具有強氧化性，濃硫酸和鋅反應生成SO2，濃硝酸和Zn反應生成NO2，所以都和鋅反應不生成氫氣，故A正確；
B．濃硫酸和濃硝酸都能與碳在一定條件下發(fā)生氧化還原反應生成，C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
2SO2↑+CO2↑+2H2O、C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O，故B正確；
C．稀硫酸和銅不反應，稀硝酸和銅反應生成NO，故C錯誤；
D．常溫下，濃硫酸和濃硝酸都和Al、Fe發(fā)生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，所以濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)，物質(zhì)的濃度影響其性質(zhì)，濃度不同導致其性質(zhì)不同，知道濃硫酸和濃硝酸都具有強氧化性，知道鈍化現(xiàn)象的原理，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，0.1mol?L-1D溶液的pH為13（25℃）．它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑W＞Z＞Y＞X
B、化合物F中含有共價鍵和離子鍵
C、在B和C的反應中，氧化劑是B，還原劑是C
D、Z元素的最高正價為+6

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、葡萄糖和果糖
B、淀粉和纖維素
C、氧氣和臭氧
D、乙烷和丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)中，隨核電荷數(shù)增加而減小（或減弱）的是（　�。�
A、氫化物穩(wěn)定性
B、單質(zhì)的沸點
C、陰離子的還原性
D、最外層電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)微粒半徑大小的比較中，正確的是（　�。�
A、Na+＞F-
B、Fe＜Fe2+
C、Cl＜Cl-
D、K+＜Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、7.80g Na2O2與5.85g NaCl所含陰離子數(shù)相等
B、15g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中氧原子數(shù)為0.5NA
C、一定條件下，1.4g N2與0.2mol H2混合充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D、常溫下，2L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-數(shù)目為0.02NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列元素中，原子半徑最大的是（　�。�
A、OB、FC、PD、Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖所示的裝置制取、提純并收集表中的四種氣體，圖中a、b、c表示相應儀器加入的試劑，未考慮尾氣處理的問題，其中可行的是（　　）
氣體 a b C
A NH3 濃氨水 生石灰 堿石灰
B NO 稀硝酸 銅片 堿石灰
C HCl 濃硫酸 濃鹽酸 氯化鈣
D SO2 濃硫酸 銅片 硅膠
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．某物質(zhì)R是一種儲氫材料．現(xiàn)取84g R在高溫條件下加熱分解，得到0.5mol離子化合物A（只含有二種短周期元素）和44.8L氣體B（氣體體積為標準狀況下），該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．已知A中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且陽離子的核電荷數(shù)比陰離子多5，氣體B有如下轉(zhuǎn)化關(guān)
系：B
X
C
X
D
H2O
E，E是一種強酸．請回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的化學式為
 
．
（2）寫出R高溫分解的化學方程式
 
．
（3）將C和D的混合物溶解在接近0℃的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液．弱酸F比醋酸酸性稍強，很不穩(wěn)定，通常在室溫下易分解．要制得F溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用的是
 
（填序號）．
a．鹽酸    b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫
（4）有一種活性很強的離子化合物G，其組成為NH5，電子式為
 
，NH5與水反應能否產(chǎn)生H2
 
（填“能”或“否”），理由是
 
．
（5）現(xiàn)有9.6g A中的金屬單質(zhì)與極稀的E溶液充分反應無氣體產(chǎn)生，加入足量的NaOH溶液并微熱，生成B氣體（標準狀況下）
 
L．

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