下列敘述中正確的是（　�。�
A、用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
B、為了確認實驗桌上標明為蔗糖和NaCl的兩瓶化學藥品中的實物與標簽名稱是否相符，可各取少量放在口里品嘗一下
C、“沙里淘金”利用的是金與沙的密度相差較大
D、實驗剩余的藥品不要隨意丟棄，應放回原瓶
考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用,化學實驗安全及事故處理
專題：
分析：A．二者均不溶于水；
B．化學試劑不能利用品嘗來鑒別；
C．金與沙的密度不同，金的密度較大；
D．實驗剩余的藥品不要隨意丟棄，應回收．
解答： 解：A．二者均不溶于水，溶解過濾不能分離，應加稀硫酸溶解、過濾分離，故A錯誤；
B．化學試劑不能利用品嘗來鑒別，應利用硝酸銀觀察是否生成沉淀來鑒別，故B錯誤；
C．金與沙的密度不同，金的密度較大，則利用水沖洗從沙里淘金，故C正確；
D．實驗剩余的藥品不要隨意丟棄，應回收到制定燒杯中，特殊的化學試劑放回原瓶，如金屬鈉等，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查混合物分離提純方法的選擇和應用及實驗安全，為高頻考點，把握物質的性質及性質差異為解答的關鍵，側重分離、鑒別及分析實驗能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將磷肥生產中形成的副產物石膏（CaSO4?2H2O）轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義．以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖．

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4?2H2O、KCl外，還需要
 
等原料
（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應的離子方程式：
 

（3）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有
 
（填化學式）等物質，該固體可用作生產水泥的原料．
（4）過濾Ⅰ操作所得濾液是（NH4）2SO4溶液．檢驗濾液中含有CO32-的方法是：
 
．
（5）已知不同溫度下K2SO4在100g水中達到飽和時溶解的量如下表：
溫度（℃）02060
K2SO4溶解的量（g）7.411.118.2
60℃時K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K2SO4晶體
 
g
（6）氯化鈣結晶水合物（CaCl2?6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是
 

A、熔點較低（29℃熔化）      b、能導電        c、能制冷       d、無毒
（7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬（ FeSO4?7H2O）的一種方法．

查資料知道數(shù)據(jù)如下表：
25℃飽和H2S溶液SnS沉淀完全FeS開始沉淀FeS開始沉淀
pH3.91.63.05.5
（1）寫出生成濾渣2的離子反應方程式
 
．
（2）配制FeSO4溶液時應該注意的事項及原因是
 
．
（3）分離出濾渣2，用稀硫酸酸化的pH范圍是
 
．
（4）稱取2.850g綠礬產品配成250mL溶液，然后用滴定法則定其質量分數(shù)．如圖是某同學設計的滴定方式，其中合理的是
 
（填序號），到達終點的現(xiàn)象是
 
．
若取25.00mL溶液置于錐形瓶中，當用0.0100mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定時（MnO4-被還原為Mn2+），消耗的平均體積為20.00mL．樣品中FeSO4?7H2O的質量分數(shù)為
 
[M（FeSO4?7H2O）=278]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋰電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）、導電乙炔黑（-種炭黑）、鋁箔以及有機粘接劑．某回收工藝流程如下：

（1）根據(jù)上述工藝流程圖得出：可回收到的產物除了有LiCO3，還有
 
、
 
；
（2）鋰電池使用廣泛的主要原因是
 
；
（3）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留單質鋰，為了安全生產，對拆解環(huán)境的要求是
 
；
（4）堿浸時主要反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物．為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設計如下工藝流程：

沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH2.37.64.4
完全沉淀的pH3.29.76.4
（1）酸浸后加入H2O2的目的是
 
．調節(jié)溶液的pH，你認為pH的最佳調控范圍是
 
．調pH步驟中加入的試劑最好是
 
（填化學式）．實驗室進行過濾操作所用到的玻璃儀器有
 
．
（2）煮沸CuSO4溶液的原因是
 
．向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應的離子方程式
 
．
（3）CuCl產品中CuCl的質量分數(shù)大于96.50%為國家合格標準．稱取所制備的CuCl樣品2.000g置于一定量的0.5mol?L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水至250mL，取25.00mL于錐形瓶，用0.1000mol?L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，重復三次，到達滴定終點時平均消耗Ce（SO4）2溶液20.00mL．有關的化學反應為：
Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+，則錐形瓶中的溶液濃度為
 
；該CuCl樣品的質量分數(shù)為
 
，與國家標準相比較即可得出該樣品是否合格．（相對原子質量  Cu-64  Cl-35.5）
（4）25℃時，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38．Fe3+發(fā)生水解反應Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，該反應的平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質：Na   NaCl 固體    蔗糖．屬于電解質的是
 
，屬于非電解質的是
 
，能導電的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于纖維素的說法中，不正確的是（　�。�
A、纖維素是可溶于水的白色固體
B、纖維素沒有甜味
C、纖維素水解的最終產物為葡萄糖
D、纖維素可用于造紙

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學使材料科學不斷發(fā)展，材料的進步使我們的生活更美好．
①橡膠、塑料是生活中常見的高分子材料，天然橡膠是線型高分子，物理或機械性能都較差，采用
 
措施可增大強度和彈性．酚醛樹脂制成的塑料具有體型結構，它是一種
 
（填“熱塑性”或“熱固性”）塑料．
②玻璃是重要的硅酸鹽材料．生產普通硅酸鹽玻璃時石英和純堿高溫下發(fā)生反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C、Na+、H+、Cl-、CO32-
D、K+、Fe3+、SO42-、OH-

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