用自來水（用Cl2消毒）養(yǎng)金魚時，將水注入魚缸的前需在陽光下暴曬一段時間，目的是（　　）
A、使水的溫度升高
B、增加水中O2的含量
C、起到殺菌作用
D、使水中HClO分解
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：
分析：因為自來水中氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸見光分解生成鹽酸和游離態(tài)氧，2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑，有利于金魚生存．
解答： 解：自來水中氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸見光分解生成鹽酸和游離態(tài)氧，2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑，
A．陽光照射能提高水溫，但不是曝曬一段時間的目的，故A錯誤；
B．陽光照射本身不能增加水中O2的含量，由反應(yīng)可知，反應(yīng)生成氧氣，氧氣的量增加，但不是曝曬一段時間的目的，故B錯誤；
C．陽光照射能殺菌，次氯酸分解生成的氧氣具有強(qiáng)氧化性，能夠破壞細(xì)菌的結(jié)構(gòu)，從而殺死細(xì)菌，達(dá)到消毒目的，不是利用紫外線殺菌，故C錯誤；
D．由反應(yīng)可知，主要目的是使水中HClO分解，有利于金魚生存，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查氯水的成分及氯水在光照下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，注重了化學(xué)與生活的聯(lián)系，學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用化學(xué)知識來解決生活中常見的問題，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

另一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定．已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）．
步驟一：電解精制：電解時，粗銅應(yīng)與電源的
 
極相連．陰極上的電極反應(yīng)式為
 
．
步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該步反應(yīng)的離子方程式：
 
，殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的信息：
序號反應(yīng)平衡常數(shù)
1Au+6HNO3?Au（NO3）3+3NO2↑+3H20＜＜1
2Au3++4Cl-?AuCl4 _＞＞1
請根據(jù)以上信息簡要解釋溶解陽極泥不用王水的原因
 
．
（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程．
則100mL濾液中Cu2+的濃度為
 
mol?L-1，F(xiàn)e2+的濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
A、碳酸鈉B、碳酸氫鈉
C、氯化鈉D、硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫恒容條件下，進(jìn)行以下反應(yīng)：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g），已知加入 l mol H2和 2mol Br2時，達(dá)到平衡后，生成 a molHBr．在相同條件下，起始時加人H2、Br2、HBr的物質(zhì)的量分別為x、y、z（均不為零），如果仍保持平衡后各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，則以下推斷不正確的是（　�。�
A、達(dá)平衡時HBr物質(zhì)的量一定仍為a mol
B、兩平衡壓強(qiáng)比為3：（x+y+z）
C、達(dá)平衡時HBr的物質(zhì)的量為
(x+y+z)a
3
D、x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是 4x+z=2y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

居室空氣污染的主要來源之一是人們使用的裝飾材料、膠合板、內(nèi)墻涂料釋放出的一種刺激性氣味的氣體，該氣體是（　�。�
A、CH4
B、NH3
C、CH3OH
D、HCHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是（　　）
A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B、新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D、氯水放置數(shù)天后漂白能力會增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為2L 2mol/LKOH溶液），通過裝置Ⅱ制備稀H2SO4．若持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷的體積V L．

①0＜V≤44.8時，裝置Ⅰ的總反應(yīng)方程式為：
 
．
②44.8＜V≤89.6時，裝置Ⅰ中負(fù)極電極反應(yīng)為：
 
．
③裝置Ⅱ中C棒上的電極反應(yīng)式為：
 
．
④若裝置Ⅰ中消耗的甲烷在標(biāo)況下的體積為22.4L，則裝置Ⅱ中理論上生成的H2SO4的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于鋅一銅一稀酸組成的原電池裝置中，下列說法不正確的是（　�。�
A、鋅是負(fù)極
B、正極析出氫氣
C、鋅片質(zhì)量減小
D、溶液變藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是（　�。�
序號反應(yīng)物產(chǎn)物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③MnO4-…Cl2、Mn2+…
A、第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物只有O2
B、第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2
C、第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子10mol
D、氧化性由強(qiáng)到弱順序為MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

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