根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是（　　）
序號反應物產(chǎn)物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③MnO4-…Cl2、Mn2+…
A、第①組反應的其余產(chǎn)物只有O2
B、第②組反應中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2
C、第③組反應中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子10mol
D、氧化性由強到弱順序為MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：依據(jù)氧化還原反應中原子守恒，電子守恒和電荷守恒分析配平化學方程式判斷選項；
A、錳元素化合價降低，過氧化氫中氧元素化合價升高生成氧氣；
B、亞鐵離子還原性大于溴離子，產(chǎn)物說明氯氣反應過程中亞鐵離子全部氧化，溴離子沒有被氧化；
C、依據(jù)反應2MnO4-+16H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，計算電子轉(zhuǎn)移；
D、氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析判斷．
解答： 解：A、錳元素化合價降低，過氧化氫中氧元素化合價升高生成氧氣，2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑，則第①組反應的其余產(chǎn)物有H2O、O2，故A錯誤；
B、3C12+6FeBr2=2FeC13+4FeBr3 ，亞鐵離子還原性大于溴離子，產(chǎn)物說明氯氣反應過程中亞鐵離子全部氧化，溴離子沒有被氧化，Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比等于1：2，故B正確；
C、2MnO4-+16H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol，故C錯誤；
D、氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，依據(jù)化學方程式分析判斷，氧化性由強到弱順序為MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了氧化還原反應，明確氧化還原反應原理、氧化性強弱的判斷方法是解本題關鍵，注意B中離子還原性強弱順序，從而確定離子反應先后順序，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用自來水（用Cl2消毒）養(yǎng)金魚時，將水注入魚缸的前需在陽光下暴曬一段時間，目的是（　�。�
A、使水的溫度升高
B、增加水中O2的含量
C、起到殺菌作用
D、使水中HClO分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列推斷正確的是（　�。�
A、由H+（aq）+OH-（aq）=H20（1）△H=-57.3 kJ?mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJ
B、由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9 kJ?mol-1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定
C、由N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ?mol-1，可知將1 mol N2（g）和3 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應后放出熱量為92.4 kJ
D、由△G=△H-T△S可知，所有的放熱反應都能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室利用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取Cl2，己知方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，要制得Cl2 11.2L（標準狀況下）
求：（1）參加反應高錳酸鉀的質(zhì)量
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量
（3）該反應中氧化劑是
 
；還原產(chǎn)物是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、當反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原
B、在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
C、陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化
D、含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知氨氣的化學式是NH3，其相對分子質(zhì)量為
 
，其摩爾質(zhì)量為
 
；6.8g NH3的物質(zhì)的量為
 
mol，其標準狀況下的體積為
 
L，其含NH3分子的個數(shù)為
 
，含有氫原子的個數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　　）
A、18 g水所含分子數(shù)目為NA
B、17 g NH3所含氫原子數(shù)目為NA
C、標準狀況下，2.24L O2所含的原子數(shù)為0.2NA
D、2.4 g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
②pH=13的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③在由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中Ba2+
④強酸性溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
⑤強酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-．
A、②③B、②④⑤
C、①②⑤D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，關于0.2mol?L-1Ba（NO3）2溶液的說法不正確的是（　�。�
A、2 L溶液中陰、陽離子總數(shù)為0.8 NA
B、500 mL溶液中NO3-濃度為0.4 mol?L-1
C、500 mL溶液中Ba2+濃度為0.2 mol?L-1
D、500 mL溶液中NO3-總數(shù)為0.2 NA

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