【題目】下列調味品的主要成分屬于無機物的是（ ）
A.食醋
B.料酒
C.食鹽
D.麻油

【答案】C
【解析】解：A．食醋為醋酸的水溶液，醋酸為含碳元素的化合物，屬于有機物．故A不選；

B．料酒中乙醇為含碳元素的化合物，屬于有機物．故B不選；

C．食鹽為氯化鈉，不含碳元素，屬于無機化合物，故C選；

D．麻油主要成分為油脂，為含碳元素的化合物，屬于有機物．故D不選；

故選：C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。如圖所示是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗產(chǎn)品并精制的流程：

根據(jù)上述流程回答下列問題：

（1）操作Ⅱ的名稱是_______________；

（2）混合①中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________；

（3）操作Ⅲ一般適用于分離____________混合物(填序號)。

a.固體和液體 b.固體和固體 c.互不相溶的液體 d.互溶的液體

（4）混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________；

（5）純凈的氫溴酸為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色。甲同學認為工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為其中含有Fe3＋，驗證甲同學假設所用的試劑是________________；若其中含有Fe3＋ ，現(xiàn)象是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物處理和利用是環(huán)境科學研究的熱點。

Ⅰ.堿吸法。用燒堿溶液吸收NO、NO2制備亞硝酸鹽：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O。已知：298K時，Ka(HNO2)=5×10-4。

(1)298K時，NaNO2的水解常數(shù)約為______________。

Ⅱ.電解法。工業(yè)上以石墨為電極，用硝酸銨稀溶液作電解質溶液電解NO獲得氮肥(在電解后溶液中通入適量氨氣)，其原理為8NO+7H2O+2NH35NH4NO3。

(2)陰極的電極反應式為_______________。

(3)陽極區(qū)電解質溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。

Ⅲ.化合法。亞硝酸酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可用NO和Cl2反應得到，化學方程式為2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)。

(4)氮氧化物與懸浮大氣中的海鹽粒子相互作用會生成NOCl，涉及的相關反應有：

熱化學方程式

平衡常數(shù)

①

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) △H1

K1

②

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) △H2

K2

③

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) △H3

K3

△H1、△H2、△H3之間的關系為_____________；K3=________(用含K1、K2的關系式表示)。

(5)在2L恒容容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，在不同溫度下測得c(NOCl)與時間(t)的關系如圖所示。

①T2時反應0～10min內NOCl的平均反應速率v(NOCl)=______mol·L-1·min-1。

②T2時反應的平衡常數(shù)K為__________；NO的平衡轉化率α(NO)為_________。

③T2時向上述平衡體系中再加入1molNO(g)、1molCl2(g)、2molNOCl(g)，則平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移動。

(6)在密閉容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改變外界條件，Cl2的轉化率變化如圖所示。則該條件可能為____(填字母)。

A.升高溫度 B.增大壓強 C.增大起始投料比 D.增大催化劑接觸面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知一氯戊烷有8種同分異構體，可推知戊醇（屬醇類）的同分異構體的數(shù)目是（ ）

A. 5種 B. 6種 C. 7種 D. 8種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.海洋植物如海帶中含有豐富的碘元素，從海帶中提取碘的實驗需經(jīng)過如下五個主要步驟：

①將海帶灰轉移到小燒杯中，向其中加入10 mL蒸餾水，攪拌、煮沸2—3 min；

②取3 g左右的干海帶，剪碎后用酒精潤濕，放入坩堝中，灼燒海帶至完全變成灰燼，停止加熱，冷卻；

③向溶液中加入四氯化碳，振蕩、靜置、分液，得到含碘的有機溶液；

④向含碘離子的溶液中滴入幾滴稀硫酸，再加入1 mL 3％H2O2溶液；

⑤過濾，得到含碘離子的溶液；

請回答下列問題：

（1）實驗步驟的合理順序是_______________（填序號）

（2）步驟③中使用的主要儀器是____________

（3）步驟①中攪拌、煮沸2—3 min的目的是________________

（4）步驟④中反應的離子方程式是________________________________

Ⅱ.碲（Te，是第六主族元素）廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質碲的一種工藝流程如下：

已知TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。

（1）“堿浸”時發(fā)生反應的離子方程式為__________________

（2）堿浸后的“濾渣”可以部分溶于稀硝酸，發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________

（3）“沉碲”時需控制溶液的pH值生成TeO2沉淀。酸性不能過強，其原因是__________________________________________

（4）“酸溶”后，將SO2通入TeCl4酸性溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是_________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】HClO屬于（ ）
A.電解質
B.非電解質
C.強酸
D.氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列試劑需要保存在棕色試劑瓶中的是（ ）
A.濃硫酸
B.液溴
C.酒精
D.澄清石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全釩液流電池（簡稱釩電池）是一種新型酸性硫酸鹽電池�；卮鹣铝袉栴}：

I．釩電池原理如圖所示：

（1）當放電時右槽溶液顏色逐漸由紫變綠，電極b為____極。電極a反應式為________。

（2）充電過程中，若轉移0.5 mol電子，質子交換膜左側電解液中n(H+)的變化量為__________。

II．釩電池失效后，廢電解液的回收利用的一種工藝如下：

已知：①＋5價釩在溶液中存在如下平衡：VO2+＋H2OVO3-＋2H＋。

②部分含釩物質在水中的溶解性見下表：

物質

VOSO4

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

難溶

易溶

（3）氧化工序中，其它價態(tài)的釩全部氧化成VO2+，完成V2+氧化的離子方程式：______

　 V2+＋　 ClO3-＋　 _____＝　 VO2+＋　 Cl－＋　 ____

（4）氧化工序中，NaClO與NaClO3均可用作氧化劑，不選擇NaClO的理由是_____

（5）濃縮工序中，加入NaOH的作用是___________

（6）沉釩工序的化學方程式為_____________

（7）煅燒偏釩酸銨時，固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示。加熱到100 ℃ ~ 200 ℃時，產(chǎn)生的一種氣體是_______（填分子式）；加熱到400 ℃時，得到的固體產(chǎn)物是______（填名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某KCl、MgCl2,、Mg(NO3)2形成的混合中，c(K+) =" 0.1" mol/L ，c(Mg2+) =" 0.25" mol/L ，c (Cl-) =" 0.2" mol/L，則c(NO3-)為

A. 0.15mol/L B. 0.10mol/L C. 0.25mol/L D. 0.40mol/L

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