X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4,則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為( )
A.HX B.H2X C.XH4 D. XH3
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
兩燒杯中分別加入足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),放出的氣體體積在標準狀況下相等,則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為
A.1︰2 B.3︰2 C.3︰1 D.6︰1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某興趣小組進行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實驗,
將5.4g的鋁片投入500 mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中,下
圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時間的關(guān)系圖。
(1)關(guān)于圖像的描述不正確的是 (填序號,下同)。
① a → b段產(chǎn)生H2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解,
加快了反應(yīng)速率
② b → c段產(chǎn)生H2較快可能是該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溫度升高,加快了反應(yīng)
③ c以后,產(chǎn)生H2速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
(2)其他條件不變,現(xiàn)換用500 mL 1 mol·L-1鹽酸,產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500 mL
0.5 mol·L-1硫酸的快,可能的原因是________。
①鹽酸中c(H+)的濃度更大 ②Cl-有催化作用
③SO42-有催化作用 ④SO42-有阻化作用(使反應(yīng)變慢)
⑤Al3+有催化作用
(3)要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率,小組成員提出一系列方案,比如:
①加入某種催化劑 ②加入蒸餾水
③將鋁片換成鋁粉 ④增加硫酸的濃度至18 mol/L
⑤ ⑥ 。
以上方案不合理的有 ;請你再補充兩種合理方案,填入空白⑤⑥處。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一定溫度不同壓強(P1<P2)下,可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g) + Z(g)中,生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)(ψ)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系有以下圖示,正確的是( )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下圖表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2+O22SO3, △H < 0達到平衡時,由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況,a b過程中改變的條件可能是 ;b c過程中改變的條件可能是 ; 若增大壓強時,反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處.。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列結(jié)論是從某同學(xué)的作業(yè)本上摘錄的,其中你認為肯定正確的是( )
①微粒半徑:S2->Cl>S>F
②氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>H2Se
③還原性:S2->Cl->Br->I- ④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥得電子能力:F>Cl>S>Se
A.①⑤ B.①③④ C.②④⑥ D.⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知某反應(yīng)aA(g)+ bB(g)2C(g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下:
A | B | C | |
起始濃度(mol/L) | 3.0 | 1.0 | 0 |
2s末濃度(mol/L) | 1.8 | 0.6 | 0.8 |
據(jù)此可推算出上述方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是( )
A. 9:3:4 B. 3:1:2
C. 2:1:3 D. 3:2:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
以下物質(zhì):(1) 甲烷;(2) 苯;(3) 聚乙烯;(4) 聚乙炔;(5) 2-丁炔;(6) 環(huán)己烷;(7) 鄰二甲苯;(8) 苯乙烯.既能使KMnO4酸性溶液褪色,又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是( )
A.(3)(4)(5)(8) B.(4)(5)(7)(8)
C.(4)(5)(8) D.(3)(4)(5)(7)(8)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實驗?zāi)塬@得成功的是
A.乙烯通入Br2的CCl4溶液中制備CH2Br—CH2Br
B.苯和濃溴水用鐵作催化劑制溴苯
C.CH4與Cl2在光照條件下制備純凈的CH3Cl
D.氯乙烷與NaOH溶液共熱,在水解后的溶液中直接加入AgNO3溶液檢驗Cl-
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