2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1molN2所含有的原子數(shù)為NA
B．標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA
C．Na2O2和CO2的反應中，每有1molNa2O2參加反應轉移電子數(shù)為2NA
D．16 gO2分子和16 gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等

分析 A．1mol氮氣分子中含有2mol單原子；
B．標準狀況下水的狀態(tài)不是氣體；
C．該反應中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，1mol過氧化鈉完全反應轉移了1mol電子；
D．氧氣和臭氧都是由O原子構成的，質量相等時含有氧原子的物質的量及數(shù)目一定相等．

解答 解：A．1molN2中含有2molN原子，含有的原子數(shù)為2NA，故A錯誤；
B．標準狀況下水不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故B錯誤；
C．1mol過氧化鈉與二氧化碳反應生成0.5mol氧氣，轉移了1mol電子，轉移電子數(shù)為NA，故C錯誤；
D．16 gO2分子和16 gO3分子中都含有16g O原子，二者含有氧原子的物質的量、數(shù)目一定相等，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲醇作為基本的有機化工產(chǎn)品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應用前景，二氧化碳加氫合成甲醇是合理利用二氧化碳的有效途徑．由二氧化碳制備甲醇過程中可能涉及反應如下：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58KJ/mol
反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
反應Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77KJ/mol
回答下列問題：
（1）反應Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反應Ⅲ自發(fā)進行條件是較低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任意溫度”）．
（2）在一定條件下3L恒容密閉容器中，充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應Ⅰ，實驗測得反應物在不同起始投入量下，體系中二氧化碳的平衡轉化率與溫度的關系曲線，如圖1所示．
①氫氣和二氧化碳的起始投入量以A和B兩種方式投入：
A：n（H2）=3moln（CO2）=1.5mol
B：n（H2）=3moln（CO2）=2mol，曲線Ⅰ代表哪種投入方式A（用A、B表示）
②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3mol氫氣和1.5mol二氧化碳，該反應10min后達到平衡：
此溫度下的平衡常數(shù)為450；500K時，若在此容器中開始充入0.3mol氫氣和0.9mol二氧化碳、0.6mol甲醇、xmol水蒸氣，若使反應在開始時正向進行，則 x 應滿足的條件是0＜x＜2.025．
（3）在恒溫恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2（假定僅發(fā)生反應I），反應過程中，能判斷反應I已達到平衡狀態(tài)的標志是CD
A．斷裂3molH-H鍵，同時有3molH-O鍵形成
B．容器內的壓強保持不變
C．容器中氣體的平均摩爾質量不變
D．容器中氣體的密度保持不變
（4）以甲醇、氧氣為原料，100mL0.15mol/LNaOH溶液為電解質設計成燃料電池，若放電時參與反應的氧氣體積為336mL（標況）產(chǎn)生的氣體全部被NaOH溶液吸收，則所得溶液中溶質的成分及物質的量之比為Na2CO3和NaHCO3 1：1，溶液中各離子濃度由大到小的順序c（Na）＞c（HCO3-）＞c（CO32--）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是（　　）
A．AlCl3和 NaOHB．NaHSO4和Ba（OH）2C．NaAlO2和 H2SO4D．Na2CO3和鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1L1mol/L的HCl溶液中所含氯化氫分子數(shù)為NA
B．標準狀況下，22.4LSO3所含分子數(shù)為NA
C．1mol 過氧化鈉中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA
D．0.1molCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，即可構成CH4燃料電池．已知通入O2一極的電極反應式是：O2+2H2O+4e-═4OH-．下列有關敘述中，不正確的是（　�。�
A．通入CH4的電極為負極B．正極發(fā)生氧化反應
C．溶液中的OH-向負極移動D．工作一段時間后應補充KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-）
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
C．0.3mol/L和0.1mol/L的兩醋酸溶液中H+離子濃度之比為3：1
D．25℃時，濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液的pH=4.75，則c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于Na2CO3和NaHCO3的性質的比較中，不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性Na2CO3＞NaHCO3
B．常溫下在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3
C．與稀鹽酸反應的劇烈程度Na2CO3＞NaHCO3
D．等質量的固體與足量鹽酸反應放出CO2的質量Na2CO3＜NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素物理性質的展現(xiàn)
B．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×l0-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體
C．石英用于生產(chǎn)光導纖維和計算機芯片
D．食鹽、次氯酸鈉溶液均可以將某些病毒氧化而達到消毒的目的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某無色稀溶液X中，可能含有如表所列離子中的某幾種．取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質的量（n）與加入試劑體積（y）的關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
陰離子CO32-、SiO32-、[Al（OH）4]-、Cl-
陽離子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+
A．若Y是鹽酸，則X中一定含有CO32-、SiO32-、[Al（OH）4]-和NH4+
B．若Y是NaOH溶液，則X中一定含有A13+、Fe3+、NH4+、Cl-
C．若Y是NaOH溶液，則ab段發(fā)生反應的離子方程式為：NH4++OH-═NH3↑+H2O
D．若Y是NaOH溶液，則X中的Al3+、Mg2+、NH4+物質的量之比為2：1：4

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