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1．下列有機物的命名及名稱書寫均正確的是（　�。�
A．CH2BrCH2Br　二溴乙烷B．CH3OOCCH3   乙酸甲酯
C．硬酯酸甘油脂D． 2，2二甲基-3-丁醇

分析 判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名，其核心是準確理解命名規(guī)范：
（1）烷烴命名原則：
①長：選最長碳鏈為主鏈；
②多：遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；
③近：離支鏈最近一端編號；
④�。褐ф溇幪栔妥钚。聪旅娼Y構簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；
⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面；
（2）有機物的名稱書寫要規(guī)范；
（3）對于結構中含有苯環(huán)的，命名時可以依次編號命名，也可以根據其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進行命名；
（4）含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最�。�

解答 解：A．鹵代烴需要標注官能團的位置，CH2BrCH2Br　1，2-二溴乙烷，故A錯誤；
B．酯命名是根據生成酯的酸和醇來命名為某酸某酯，此有機物是由甲醇和乙酸酯化得到的，故為乙酸甲酯，故B正確；
C．硬酯酸甘油脂是硬脂酸和甘油發(fā)生酯化反應生成的酯，不是硬脂酸甘油酯，名稱正不確，故C錯誤；
D．編號從距離-OH最近的一端開始，-OH在2號C，在3號C與有2個甲基，名稱為3，3-二甲基-2-丁醇，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了有機物的命名，題目難度不大，該題注重了基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的檢驗和訓練，該題的關鍵是明確有機物的命名原則，然后結合有機物的結構簡式靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．物質G可用來制備抗凝血藥，通過下列路線可合成G．

（1）F的分子式為C10H10O4，E的結構簡式為，G中所含官能團的名稱為酯基、碳碳雙鍵、羥基；
（2）C+E→F的反應類型為取代反應；1molF最多能消耗3molNaOH．
（3）請寫出滿足下列條件的D的同分異構體（不考慮立體異構）的結構簡式．
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應  
②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種
③能發(fā)生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．將鋁投下列物質的溶液中：①2mol/L的NaOH溶液；②18mol/L的H2SO4溶液；③3mol/L的HNO3溶液；④4mol/L的HC1的溶液，不能產生的H2的有②③（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鐵及其化合物在生產、生活中有廣泛應用，如高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑；又知高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）+Q kJ，下表中是該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)：
溫度/℃100011151300
平衡常數(shù)4.03.73.5
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；Q＞0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此時υ正＞υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．經過10min，在1000℃達到平衡，則該時間范圍內反應的平均反應速率υ（CO2）=0.006mol/（L•min）；
（3）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2． K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有殺菌消毒、凈水（吸附懸浮物）；
（4）高鐵酸鉀水溶液中FeO42-的存在形態(tài)及它們的物質的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示：
（1）pH=2時溶液存在如下等量關系：c（K+）=2c（H2FeO4）+2c（H3FeO4+）+2c（HFeO4-）；
（2）向pH=6的溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．侯氏制堿法是將CO2通入含NH3的飽和NaCl溶液中，結晶，析出NaHCO3，過濾，將NaHCO3加熱分解制得Na2CO3．母液加入NaCl，通入NH3，降溫，結晶析出NH4Cl，使母液又成為含NH3的飽和NaCl溶液．下列說法錯誤的是（　�。�
A．侯氏制堿法的主要原料是NaCl、CO2和NH3
B．Na2CO3的熱穩(wěn)定性低于NaHCO3
C．該方法的副產物是NH4Cl
D．母液可循環(huán)利用

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在下列變化中：①O2溶于水②燒堿熔化③HCl溶于水④Na2O2溶于水．
未發(fā)生化學鍵斷裂的是①（填序號，以下同）；僅發(fā)生離子鍵斷裂的是②；僅發(fā)生共價鍵斷裂的是③；既發(fā)生離子鍵斷裂又發(fā)生共價鍵斷裂的是④．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．如表為元素周期表中的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題．
族
周期		ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ0
  2④⑦
  3①②③⑤⑥⑧⑨⑩
（1）這10種元素中，形成化合物種類最多的元素是碳（寫元素名稱）．
（2）元素①②③最高價氧化物對應的水化物中呈兩性的物質的名稱是氫氧化鋁．
寫出實驗室制取該物質，反應的離子方程式為：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3+3NH4+．
（3）在檢驗某溶液是否含有①元素時，常用焰色反應．
（4）④和⑦形成化合物的化學鍵為：共價鍵．
（5）元素⑥．⑨最高價氧化物的化學式分別為：P2O5、Cl2O7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
B．在酸性條件下，用H2O2將I-氧化為I2：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-
B．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-
C．水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、Cl-、HCO3-
D．c （Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、SO42-、SCN-

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