16．侯氏制堿法是將CO2通入含NH3的飽和NaCl溶液中，結(jié)晶，析出NaHCO3，過濾，將NaHCO3加熱分解制得Na2CO3．母液加入NaCl，通入NH3，降溫，結(jié)晶析出NH4Cl，使母液又成為含NH3的飽和NaCl溶液．下列說法錯誤的是（　　）
A．侯氏制堿法的主要原料是NaCl、CO2和NH3
B．Na2CO3的熱穩(wěn)定性低于NaHCO3
C．該方法的副產(chǎn)物是NH4Cl
D．母液可循環(huán)利用

分析 二氧化碳在水溶液中溶解度小，生成碳酸氫鈉少，不能析出晶體，氨化的飽和氯化銨溶液中通入過量二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)二氧化碳和氨水反應(yīng)生成碳酸氫銨，碳酸氫銨和氯化鈉反應(yīng)，由于碳酸氫鈉溶解度小，所以先生成碳酸氫鈉晶體析出，母液加入NaCl，通入NH3，降溫，結(jié)晶析出NH4Cl，使母液又成為含NH3的飽和NaCl溶液．循環(huán)利用；

解答 解：A．侯氏制堿法是將CO2通入含NH3的飽和NaCl溶液中，結(jié)晶，析出NaHCO3，過濾，將NaHCO3加熱分解制得Na2CO3．主要原料是NaCl、CO2和NH3，故A正確；
B．碳酸氫鈉受熱分解，碳酸鈉不分解，所以Na2CO3的熱穩(wěn)定性高于NaHCO3，故B錯誤；
C．氨化的飽和氯化銨溶液中通入過量二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)二氧化碳和氨水反應(yīng)生成碳酸氫銨，碳酸氫銨和氯化鈉反應(yīng)，由于碳酸氫鈉溶解度小，所以先生成碳酸氫鈉晶體析出；在氨飽和NaCl溶液中通入CO2的兩步反應(yīng)方程式為：CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，副產(chǎn)物是NH4Cl，故C正確；
D．母液加入NaCl，通入NH3，降溫，結(jié)晶析出NH4Cl，使母液又成為含NH3的飽和NaCl溶液．可以循環(huán)使用，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了純堿工業(yè)制備原理分析比較，反應(yīng)實質(zhì)的應(yīng)用，試劑的作用，理解生產(chǎn)原理和過程的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．月球土壤中含有H、He、S、Cl、Si、Na、Mg等多種元素，是人未來的資源寶庫．
（1）Si位于元素周期表第三周期IV族；3He原子核內(nèi)的中子數(shù)為1；
（2）用“＞”或“＜”填空：
 離子半徑 第一電力能 熔點 酸性
 O2-＞Na+ Si＜S NaCl＜NaF HClO4＞H2SO4
（3）月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，MgO和SiO2的晶體類型分別是離子晶體、原子晶體；
（4）ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制�。畬懗鲈摲磻�(yīng)的離子方程式2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）B中被腐蝕的金屬是Fe、Sn電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（3）上述三個裝置中，伴隨有電流產(chǎn)生的是BC；比較A、B、C中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是B＞A＞C（用A、B、C排出順序）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氫氣是清潔能源，也是重要的化工原料．
（1）已知H2S高溫熱分解制H2的反應(yīng)為H2S（g）?H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g），在體積為2L的恒容密閉容器中，通入3.5mol H2S，控制不同溫度進行H2S的分解實驗，測得H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1所示．
①985℃時，反應(yīng)經(jīng)7min達到平衡，則上述反應(yīng)從起始至7min內(nèi)的反應(yīng)速率v（S2）=0.05molL-1min-1．
②反應(yīng)S2（g）+2H2（g）?2H2S（g）的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
（2）使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來制取CO和H2，其生產(chǎn)流程如圖2所示．
①此流程的第Ⅰ步反應(yīng)為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖3所示，則p1＜（填“＜”“＞”或“=”）p2．
②100℃時，將3mol CH4和4mol H2O通入容積為100L的恒密閉容器中，達到平衡時容器中CO（g）和H2O（g）的濃度相同.100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.0216．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：
Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池，若電解質(zhì)為堿性．寫出該燃料電池的負極反應(yīng)式CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化圖：
①由圖判斷該反應(yīng)△H＜ 0，曲線 I、II對應(yīng)的平衡常數(shù)KI＞KII（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達到平衡．
容  器甲乙
反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c的取值范圍為0.4＜n（c）≤1．
③一定溫度下，此反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是a b．
a．容器中壓強不變       b．H2的體積分數(shù)不變   c．c（H2）=3c（CH3OH）    
d．容器中密度不變     e．2個C=O斷裂的同時有3個C-H形成
（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）．二甲醚可用作直接燃料電池，1mol二甲醚分子經(jīng)過電化學氧化，可以產(chǎn)生12NA個電子的電量；根據(jù)化學反應(yīng)原理，分析增加壓強對制備二甲醚反應(yīng)的影響該反應(yīng)分子數(shù)減少，壓強增加使平衡右移，CH3OCH3產(chǎn)率增加；壓強增加使CO和H2濃度增加，反應(yīng)速率增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有機物的命名及名稱書寫均正確的是（　�。�
A．CH2BrCH2Br　二溴乙烷B．CH3OOCCH3   乙酸甲酯
C．硬酯酸甘油脂D． 2，2二甲基-3-丁醇

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．根據(jù)以下敘述和元素周期表的有關(guān)知識，回答下題：主族元素的性質(zhì)主要由其原子的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)決定，若元素的最外層電子數(shù)為m，電子層數(shù)為n，一般具有這樣的規(guī)律：m＞n的元素為非金屬元素，m≤n的元素為金屬元素．下列有關(guān)推斷符合實際的是（　�。�
A．第n周期的最后一種金屬元素處在第n主族（n＞1）
B．m=1與m=7的元素單質(zhì)相互化合時，都能形成離子化合物
C．第n周期有8-n種非金屬元素（n＞1，包括稀有氣體元素）
D．m-n=5的主族元素存在本周期最強的對應(yīng)含氧酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．實驗室對下列藥品的保存方法錯誤的是（　�。�
A．少量碳酸鈣固體放在廣口瓶中
B．少量濃硝酸放在棕色細口瓶中
C．少量金屬鈉保存在煤油中
D．少量氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑．以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下，已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：
物質(zhì)Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2
Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-16
物質(zhì)MnSCoSNiS
Ksp1.0×10-115.0×10-221.0×10-22

（1）步驟Ⅰ中，MnCO3與硫酸反應(yīng)的化學方程式是MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O．
（2）步驟Ⅱ中，MnO2在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0～6.0，以除去Fe3+．
（3）步驟Ⅲ中，濾渣2的主要成分是CoS和NiS．
（4）步驟Ⅳ中，在陰（填“陰”或“陽”）極析出Mn，電極反應(yīng)為Mn2++2e-=Mn．

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