【題目】NaClOKAl(SO4)2都是重要的化工產(chǎn)品,均可應(yīng)用于造紙業(yè)。

1NaClO溶液pH7,用離子方程式表示原因__________

2根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測,在紙漿中加入NaClO溶液的目的是_________________。

3某小組同學(xué)用如圖所示裝置探究飽和NaClOKAl(SO4)2溶液混合反應(yīng)的實驗。打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液,產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。反應(yīng)的離子方程式_____________。

【答案】 ClOH2O HClOOH 漂白紙漿 Al33ClO3H2O===3HClOAl(OH)3

【解析】1NaClO溶液pH7的原因是次氯酸根離子會水解,所以離子方程式表示為:ClOH2OHClOOH。

(2)NaClO可以和空氣中的二氧化碳作用生成具有漂白性的HClO,所以紙漿中加入NaClO的目的是為了漂白。

(3)Al3+可以與ClO-發(fā)生雙水解反應(yīng),得到氫氧化鋁的白色膠狀沉淀,方程式為:Al33ClO3H2O===3HClOAl(OH)3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.Ba(OH)2溶液中,c(Ba2+)2c(OH)

B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)

C.煤的氣化和液化均屬于化學(xué)變化

D.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的劃分依據(jù)是電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(
A.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
B.23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2和H2混合氣中含NA個原子
D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 , 失去8 NA個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,用0.100molL1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100molL1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是(

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
B.pH=7時,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL
C.V(NaOH)=20.00mL時,兩份溶液中c(Cl)=c(CH3COO
D.V(NaOH)=10.00mL時,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】制取一氯乙烷,采用的最佳方法是(
A.乙烷和氯氣取代反應(yīng)
B.乙烯和氯氣加成反應(yīng)
C.乙烯和HCl加成反應(yīng)
D.乙烯和鹽酸作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去).
A B C D E F,以下推斷錯誤的是(
A.當(dāng)X是鹽酸時,則F是稀硝酸
B.當(dāng)X是氫氧化鈉時,則F是稀硝酸
C.當(dāng)X是氫氧化鈉時,B跟Cl2反應(yīng)可能有白煙現(xiàn)象
D.當(dāng)X是氫氧化鈉時,B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過.下列有關(guān)敘述不正確的是(
A.Zn電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電子的流向為Zn→電流表→Cu
C.SO42由乙池通過離子交換膜向甲池移動
D.電池工作一段時間后,乙池溶液的總質(zhì)量明顯增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體,它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得:
下列有關(guān)說法正確的是(
A.苯酚和羥基扁桃酸互為同系物
B.羥基扁桃酸分子中至少有12個原子共平面
C.乙醛酸在核磁共振氫譜中只有1個吸收峰
D.常溫下,1 mol羥基扁桃酸只能與1 mol Br2反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】HAHB兩種酸的溶液分別加水稀釋時,pH變化的簡圖如圖所示,下列敘述中不正確的是(

A. HA是一種強(qiáng)酸

B. x點,c(A)=c(B)

C. HB是一種弱酸

D. 原溶液中HA的物質(zhì)的量濃度為HB10

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