【題目】下列說法正確的是
A.在Ba(OH)2溶液中,c(Ba2+)=2c(OH-)
B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)
C.煤的氣化和液化均屬于化學(xué)變化
D.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的劃分依據(jù)是電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱
【答案】C
【解析】
A.在Ba(OH)2溶液中,2c(Ba2+)=c(OH-),故A錯(cuò)誤;
B.油脂在堿性環(huán)境中可水解,生成丙三醇和硬酯酸鈉,硬酯酸鈉是電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;
C、煤的氣化和液化均包含化學(xué)變化,故C正確;
D.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的劃分依據(jù)是否完全電離,強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離;弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離;強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力并不一定強(qiáng),弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力并不一定弱,故D錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體4.48L溶于水形成100ml溶液,然后與足量的鐵屑充分反應(yīng).計(jì)算:
(1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度;
(2)生成H2的體積;
(3)將生成的FeCl2配成400ml溶液,此溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度是多少?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肼(N2H4)是一種高能燃料,在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛.
(1)寫出肼的電子式 , 1mol N2H4中有個(gè)極性共價(jià)鍵.
(2)NH3與NaClO反應(yīng)可以得到肼,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)發(fā)射火箭時(shí),肼(N2H4)為燃料,雙氧水作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水.已知1.6g液態(tài)N2H4在上述反應(yīng)中放出64.22kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: .
(4)肼﹣空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為 .
(5)肼性質(zhì)與氨氣相似,易溶于水,可發(fā)生如下電離過程:Ⅰ、N2H4+H2O═N2H5++OH﹣Ⅱ、N2H5++H2O═N2H62++OH﹣
①常溫下,某濃度N2H6C12溶液的pH為5,則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)= .
②已知在相同條件下過程I的進(jìn)行程度大于N2H5+的水解程度.常溫下,若0.2mol/L N2H4溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合,則溶液中N2H5+、N2H4H2O、Cl﹣、OH﹣、H+ 粒子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室有密度為1.8g/m3、質(zhì)簠分?jǐn)?shù)為98%的“化學(xué)純”硫酸.
(1)取該濃硫酸1L加蒸餾水稀釋至18L,稀釋后硫酸的物質(zhì)的量濃度為
(2)現(xiàn)有Na2CO3、NaHCO3組成的混合物,加熱到質(zhì)量不再減少為止,放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L,取稀釋后硫酸200mL恰好與剩余的殘?jiān)耆磻?yīng),又放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體AL,試計(jì)算①原混合物的質(zhì)量
②原混合物Na2CO3與NaHCO3物質(zhì)的量之比
③A= .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.2.4g Mg在足量O2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA
C.氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA
D.0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉈(81T1)是元素周期表ⅢA族元素,下列關(guān)于鉈的敘述不正確的是( )
A. 鉈比鋁的金屬性更強(qiáng)
B. 鉈能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣
C. 鉈在化合物中可以是+3價(jià)
D. 氫氧化鉈一定具有兩性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】質(zhì)量相等的SO2 和SO3,物質(zhì)的量之比為_________, 硫原子個(gè)數(shù)之比為______,氧原子的原子個(gè)數(shù)之比為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目:
(1)30%的H2SO4和50%的H2SO4等質(zhì)量混合后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)40%,如果等體積混合,混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)40%.
(2)已知98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4molL﹣1 , 試判斷49%的H2SO4的物質(zhì)的量濃度(填“大于”、“小于”或“等于”)9.2molL﹣1 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產(chǎn)品,均可應(yīng)用于造紙業(yè)。
(1)NaClO溶液pH>7,用離子方程式表示原因__________
(2)根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測,在紙漿中加入NaClO溶液的目的是_________________。
(3)某小組同學(xué)用如圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液,產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。反應(yīng)的離子方程式_____________。
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