【題目】下列反應從原理上不可以設計成原電池的是

①CaO+H2O=Ca(OH)2②NaOH+HCl═NaCl+H2O③2H2O═2H2+O2④2CO+O2═2CO2

A.①②B.①②③C.①②④D.②③④

【答案】B

【解析】

原電池反應必須為放熱的氧化還原反應，①CaO+H2O=Ca(OH)2、②NaOH+HCl═NaCl+H2O為非氧化還原反應，不能設計成原電池；③2H2O═2H2+O2為吸熱反應，不能設計成原電池；④2CO+O2═2CO2為自發(fā)的氧化還原的放熱反應，能設計成原電池；

答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】安全是順利進行實驗及避免傷害的保障.下列實驗操作正確且不是從實驗安全角度考慮的是（ ）

A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度

B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內氣體放出

C. 操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸

D. 操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在NO2與水的反應中（ ）
A.氮元素的化合價不發(fā)生變化
B.NO2只是氧化劑
C.NO2只是還原劑
D.NO2既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照以下方案完成實驗。

實驗編號

反應物

催化劑

①

10 mL 2%H2O2溶液

無

②

10 mL 5% H2O2溶液

無

③

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

④

10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

⑤

10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

(1)實驗①和②的目的是______________________。

(2)實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1。分析圖1能夠得出的實驗結論是（Ⅰ）____________。（Ⅱ）_____________。

(3)加入0.1 g MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖2所示。反應速率逐漸變化的原因是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物F(Bisphenol A dimethacrylate)是一種交聯(lián)單體。合成F的一種路線如下：

已知：

①+HCN

②B不能發(fā)生銀鏡反應。

③C能與FeCl3發(fā)生顯色反應，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫。

④E既能使溴水褪色又能使石蕊試液顯紅色。

⑤1 mol F最多可與4 mol NaOH反應。

回答下列問題：

（1）A與B反應的化學方程式為________________。

（2）B→D的反應類型為____，E的結構簡式為________。

（3）F的結構簡式為____________。

（4）C的同分異構體中含有萘環(huán)()結構，萘環(huán)上只有1個取代基且水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的同分異構體共有____種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜有8組峰的是____________(寫出其中一種的結構簡式)。

（5）A經如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸：

AGHI

反應條件1為________；反應條件2為______；反應條件3所選擇的試劑為____；I的結構簡式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是，并含少量的、、MgO、CaO等，生產工藝流程圖如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是_______________。

（2）寫出Fe3+水解的離子方程式_________________。

（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為__________。

沉淀化學式

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

開始溶解的pH

Ksp

（4）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是________選填序號。

大理石粉 石灰乳 c純堿溶液 d氨水

（5）“濾液4”之后的操作依次為________、_______、過濾，洗滌，干燥。

（6）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中的質量分數(shù)不低于__________用代數(shù)式表示

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化工生產中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)下列有關敘述中正確的是(　　)

①MnS的Ksp大于CuS的Ksp　②達到平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)　③溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不變�、茉摲磻胶獬�(shù)K＝

A. ①④ B. ②③

C. ①②③ D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g·L－1；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

A. 原子半徑：W>Z>Y>X>M

B. 常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜Z

C. 1 mol WM溶于足量水中完全反應，共轉移2 mol電子

D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl26H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷。

（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方式_______________________________。

（2）NaClO3的作用是____________________寫出該反應的離子方程式_____________；

若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體是 ___________（填化學式）。

（3）加Na2CO3調pH至5.2所得沉淀為________________。

（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如下圖。加萃取劑的目的是_______________；其使用的最佳pH范圍是（填字母代號）__________。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 D．5.0~5.5

（5）操作I包含3個基本實驗操作是蒸發(fā)、結晶和過濾．制得的CoCl26H2O需減壓烘干的原因是______________________________。

（6）除“鈣”“鎂”是將濾液i中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知某溫度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.50×10-10。當加入過量NaF，所得濾液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_____________。

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