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【題目】化工生產中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)下列有關敘述中正確的是(　　)

①MnS的Ksp大于CuS的Ksp　②達到平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)　③溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不變�、茉摲磻胶獬�K＝

A. ①④ B. ②③

C. ①②③ D. ②③④

【答案】A

【解析】化學式相似的物質，溶度積大的容易轉化為溶度積小的，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，①正確；該反應達到平衡時各離子的濃度保持不變，但不一定相等，②錯誤；溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(S2－)增大，由于溫度不變，溶度積不變，c(Cu2＋)、c(Mn2＋)均減小，③錯誤；反應的平衡常數K＝＝＝，④正確。綜上，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以熔融Na2CO3為電解質，H2和CO混合氣為燃料的電池，原理如下圖所示。下列說法正確的是

A. b是電池的負極

B. a電極的反應為：

C. 電子由a電極經熔融Na2CO3向b電極移動

D. a、b兩極消耗的氣體的物質的量之比是1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示細胞內某些有機物的元素組成和功能關系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ是生物大分子，圖中X、Y、Z、P分別為構成生物大分子的基本單位，請據圖回答下列問題：

（1）圖中A代表的元素是（用元素符號填寫）_______________。圖中X是_______________，Ⅰ在小麥種子中主要是指_______________。

（2）Ⅴ在動物、植物細胞均含有，是生物體內理想的儲能物質，則Ⅴ是_______________。

（3）物質P是_______________，其結構通式為______________________________；若Ⅳ分子由n個P分子(平均相對分子質量為m)組成的2條鏈組成，則該Ⅳ分子的相對分子質量大約為______________。從理論上分析，該Ⅳ物質至少有_____個氨基和_____個羧基。

（4）生物體中的Ⅱ、Ⅲ的基本組成單位是__________各單位間是通過______________鍵連接起來的，可以通過___________________________對細胞進行染色，染色后Ⅱ呈現出_______色，Ⅲ呈現出_______色。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應從原理上不可以設計成原電池的是

①CaO+H2O=Ca(OH)2②NaOH+HCl═NaCl+H2O③2H2O═2H2+O2④2CO+O2═2CO2

A.①②B.①②③C.①②④D.②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下,有①6.72 L CO2 ②6.02×1023個HCl分子 ③0.1mol NH3 ④4g氫氣，請回答：

（1）它們的體積由大到小的順序為___________________（填寫序號，下同）；

（2）質量由大到小的順序為______________________,

（3）密度由大到小的順序為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此改善能源結構、機動車限號等措施能有效減少PM2.5、SO2、NOx等污染。

請回答下列問題：

（1）將一定量的某利M2.5樣品用蒸餾水溶解制成待測試樣(忽略OH-)。常溫下測得該訓試樣的組成及其濃度如下表：根據表中數據判斷該試樣的pH=___________。

（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：①已知汽缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H>0恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是____。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的壓強不再變化

C.N2、O2、NO的物質的量之比為1∶1∶2

D.氧氣的轉化率不再變化

（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉化為清潔氣體燃料。

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ·mol-1

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：_____________。

②洗滌含SO2的煙氣。下列可作為洗滌含SO2的煙氣的洗滌劑的是___________。

A.濃氨水 B.碳酸氫鈉飽和溶液 C.FeCl2飽和溶液 D.酸性CaCl2飽和溶液

（4）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題。某研究性小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現NO的分解率降低，其可能的原因為______，在n(NO)/n(CO)=1的條件下，為更好的除去NOx物質，應控制的最佳溫度在_____K左右。

（5）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”�；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設無雜質)，一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃ 和T2℃時，測得各物質平衡時物質的量（n/mol）如下表：

①寫出NO與活性炭反應的化學方程式_____,②若T1＜T2，則該反應的△H______O （填”>”、“<”或“=”）。

③上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉化率為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，HNO2的電離平衡常數為K＝4.6×10－4(已知＝2.14)，向20 mL 0.01 mol·L－1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是(　　)

A. HNO2的電離方程式為HNO2===NO＋H＋

B. a點H2O電離出的c(H＋)＝2.14×10－3 mol·L－1

C. b點溶液中離子濃度大小關系為c(NO)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D. X值等于20

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中的前四周期元素，它們在周期表中的位置如圖1所示。

試回答下列問題：

（1）F元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_________________。

（2）ABC的第一電離能由大到小的順序______________（用元素符號表示）。

（3）B元素單質分子中的_______個π鍵，與其互為等電子體的陰離子為____________________。

（4）圖2為A元素某種氧化物的晶胞，其分子中心原子采用________雜化，每個分子周圍有_____個分子與之距離相等且最近。若晶胞棱長為apm，則該晶體密度的表達式為________g·cm-3。

（5）G元素的氫化物分子的空間構型為________，其沸點與B元素的氫化物相比________ (填高或低)，其原因是________ 。

（6）向CuSO4溶液中滴加入B元素氫化物的水溶液，先生成藍色沉淀，后沉淀逐漸溶解，得到深藍色透明溶液，請寫出沉淀溶解的離子方程式________ 。

（7）知道B的電負性大于氯，則B與F2或Cl2形成的化合物水解，產物是否相同__________？（填“相同”或“不同”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把下列四種X溶液，分別加入四個盛有10 mL 2 mol·L－1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50 mL。此時X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應速率最快的是

A. 20 mL 3 mol·L－1 B. 20 mL 2 mol·L－1

C. 10 mL 4 mol·L－1 D. 10 mL 2 mol·L－1

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