Question

在含有4mol HCl和1mol MgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入Ba（OH）₂物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（　�。�

• A、a→b時的沉淀的成分為BaSO₄與Mg（OH）₂
• B、b→c時發(fā)生的離子反應(yīng)為：H⁺+OH^-→H₂O
• C、c→d時離子的物質(zhì)的量：Ba²⁺可能大于Cl^-
• D、d→e時離子的物質(zhì)的量：Ba²⁺一定大于OH^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：向含有4mol HCl和1mol MgSO₄的混合溶液中加入Ba（OH）₂溶液后，4mol氯化氫能夠消耗2mol氫氧化鋇，即氫離子完全反應(yīng)時溶液中含有鋇離子2mol；而1mol硫酸鎂中含有1mol硫酸根離子，完全轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沉淀需要消耗1mol氫氧化鋇，說明加入1mol氫氧化鋇時，硫酸根離子完全沉淀，由于溶液中存在氫離子，此時不會生成氫氧化鎂沉淀，發(fā)生反應(yīng)的是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)，所以沉淀的質(zhì)量暫時不變，當加入的氫氧化鋇大于2mol后，氫離子完全反應(yīng)，鎂離子開始與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，當加入3mol氫氧化鋇后，沉淀的質(zhì)量達到最大，據(jù)此進行解答．

解答： 解：由題意可知：向含有4mol HCl和1mol MgSO₄的混合溶液中加入Ba（OH）₂溶液后，4mol氯化氫能夠消耗2mol氫氧化鋇，即氫離子完全反應(yīng)時溶液中含有鋇離子2mol；而1mol硫酸鎂中含有1mol硫酸根離子，完全轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沉淀需要消耗1mol氫氧化鋇，說明加入1mol氫氧化鋇時，硫酸根離子完全沉淀，由于溶液中存在氫離子，此時不會生成氫氧化鎂沉淀，發(fā)生反應(yīng)的是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)，所以沉淀的質(zhì)量暫時不變，當加入的氫氧化鋇大于2mol后，氫離子完全反應(yīng)，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，
A．根據(jù)分析可知，a→b段產(chǎn)生的沉淀只有BaSO₄，由于HCl的存在，OH^-不能與Mg²⁺產(chǎn)生沉淀Mg（OH）₂，故A錯誤；
B．b→c段表示的是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-→H₂O，故B正確；
C．c→d時，氯離子的物質(zhì)的量不變，就是4mol；在b點加入的1mol氫氧化鋇中鋇離子完全生成硫酸鋇沉淀，在c點氫離子恰好反應(yīng)，加入了2mol氫氧化鋇，而溶液中只有1mol鋇離子；c→d生成氫氧化鎂沉淀，溶液中含有1mol鎂離子，需要加入1mol氫氧化鋇，所以既是在d點，溶液中鋇離子的物質(zhì)的量只有2mol
，離子的物質(zhì)的量：Ba²⁺一定小于Cl^-，故C錯誤；
D．d→e時，由于加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量不確定，根據(jù)氫氧化鋇的化學(xué)式可知，溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba²⁺可能小于OH^-，有可能大于氫氧根離子，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子反應(yīng)，題目難度中等，在根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)對表示變化過程的曲線進行分析時，要特別關(guān)注曲線的起點、折點及趨勢的特殊意義；注意明確各點表示的意義．