弱電解質(zhì)區(qū)別于強(qiáng)電解質(zhì)的理論根據(jù)是（　�。�
A、溶液的導(dǎo)電性差
B、在溶液中離子與離子間存在電離平衡
C、溶解度小
D、在溶液中存在分子和離子之間的電離平衡
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：強(qiáng)電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物．即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全變成陰陽(yáng)離子的化合物．一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類．弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽．以此解答該題．
解答： 解：A．電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電能力無(wú)關(guān)，溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，但它難溶于水，雖溶于水的部分能完全電離，可導(dǎo)電能力很弱，故A錯(cuò)誤；
B．如電離出簡(jiǎn)單離子，無(wú)論是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，在溶液中離子與離子間都不存在離子平衡，不能用于證明，故B錯(cuò)誤；
C．強(qiáng)弱電解質(zhì)與溶解度無(wú)關(guān)，如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，但它難溶于水，乙酸易溶于水，但它是弱酸，是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，不存在分子和離子之間的電離平衡，而弱電解質(zhì)部分電離，則在溶液中存在分子和離子之間的電離平衡，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，為高頻考點(diǎn)，注意強(qiáng)弱電解質(zhì)與導(dǎo)電能力、溶解度之間的關(guān)系，難度不大，抓住強(qiáng)電解質(zhì)的定義中的關(guān)鍵詞“完全電離”是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、R、T為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．T原子序數(shù)等于X、Y、R原子序數(shù)之和．Z為地殼中含量最多的元素．X、Z原子核外均有2個(gè)未成對(duì)電子．Z與R位于同一主族．X、Y、Z、W、R、T中只有兩種金屬元素，且存在下列反應(yīng)：2W+XZ2 
 點(diǎn)燃 
.
 
X+2WZ
回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y、Z的第一電離能最大的是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（2）在元素R和元素Z形成的常見(jiàn)化合物中，屬于非極性分子的是
 
（填化學(xué)式），該分子中中心原子以
 
雜化．
（3）由X、T元素組成的單質(zhì)中一定不存在
 
（填序號(hào)）．
A、離子晶體      B、分子晶體    C、原子晶體    D、金屬晶體
（4）基態(tài)T原子的核外電子排布式為
 
．
（5）T+能與NH3通過(guò)配位鍵結(jié)合為[T（NH3）n]+．該離子中T+的4s軌道及4p軌道通過(guò)sp雜化接受NH3提供的孤電子對(duì)．
①[T（NH3）n]+中n=
 
．
②[T（NH3）n]+中T+與n個(gè)氮原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)呈
 
型．
（6）化合物WZ和NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)形似（氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖）．

①在WZ中，陽(yáng)離子和陰離子的配位數(shù)均為
 
．
②已知WZ的密度為a g/cm3，則WZ中距離最近的陽(yáng)離子間的距離為
 
 pm（用含a的算式表示，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表（累計(jì)值）：
時(shí)間（min） 1 2 3 4 5
氫氣體積（ml） 50 120 232 290 310
（1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大
 
，原因是
 
．
（2）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小
 
，原因是
 

（3）求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率
 
．
（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：你認(rèn)為可行的是
 
（填編號(hào)）．
A．蒸餾水       B．NaCl溶液      C．Na2CO3溶液       D．CuSO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是元素周期表短周期的一部分，A、C兩種元素的核外電子數(shù)之和等于B的核外電子數(shù)．下列敘述正確的是（　　）
A、A元素位于第二周期、ⅥA族
B、原子半徑C＞B＞A
C、在一定條件下，A、B的氣態(tài)氫化物都能夠與氧氣反應(yīng)
D、三種元素都存在最高價(jià)含氧酸，且都顯強(qiáng)酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合理使用藥物有利身心健康．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、因碘酒使蛋白質(zhì)變性，故常用于外用消毒
B、麻黃堿可用于止咳平喘，就是因?yàn)樗芷鸬较鬃饔?/span>
C、長(zhǎng)期大量使用阿司匹林有不良反應(yīng)，應(yīng)立即停藥并靜脈注射Na2CO3溶液
D、能用于治療胃酸過(guò)多的抗酸藥有盤尼西林

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的锎（
 
252
98
Cf）是有用的中子源，在醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源．下列有關(guān)锎的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、
 
252
98
Cf原子中，中子數(shù)為154
B、
 
252
98
Cf原子中，質(zhì)子數(shù)為98
C、
 
252
98
Cf原子中，電子數(shù)為 98
D、锎元素位于第6周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，掌握基本實(shí)驗(yàn)方法和操作技能是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)的描述不正確的是（　�。�
A、丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別FeCl3飽和溶液和Fe（OH）3膠體
B、過(guò)濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同
C、汽油和水的混合物可用分液的方法分離
D、檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-的方法是先向該溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在含有4mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入Ba（OH）2物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、a→b時(shí)的沉淀的成分為BaSO4與Mg（OH）2
B、b→c時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：H++OH-→H2O
C、c→d時(shí)離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能大于Cl-
D、d→e時(shí)離子的物質(zhì)的量：Ba2+一定大于OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電子層數(shù)越多，原子半徑一定越大
B、已知2C+SiO2  
 高溫 
.
 
 Si+2CO↑，說(shuō)明C的非金屬性比Si強(qiáng)
C、第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的其沸點(diǎn)最低
D、按照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素最多為23種

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