【題目】某研究小組探究氨基甲酸銨（）分解的化學平衡和水解反應速率。將一定量純凈的氨基甲酸銨置于固定容積為100mL的密閉真空溶液A中，在恒定溫度下使其達到分解平衡。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度（℃）

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡氣體總物質(zhì)的量（mol）

0.34

0.48

0.68

0.94

①氨基甲酸銨分解的化學方程式為，若25.0℃時達到平衡所用時間為8min，根據(jù)數(shù)據(jù)計算的平均生成速率為________________。

②可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是_________。

A.2υ（NH3）正=υ（CO2）逆 B.密閉容器中總壓強不變

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

【答案】0.4mol/(Lmin) BC

【解析】

(1)①化學反應速率υ=；

②達到化學平衡時，正逆反應速率相同，各組分濃度保持不變及其衍生的各種關系符合平衡標志。

①由表中數(shù)據(jù)可知平衡時氣體的總物質(zhì)的量為0.48mol，則氨氣物質(zhì)的量為0.48mol×=0.32mol，化學反應速率υ(NH3)=═0.4mol/(Lmin)；

②A．NH3、CO2表示的正、逆反應速率比不等于化學計量數(shù)之比，不能說明反應達到平衡狀態(tài)；

B．該反應是氣體體積增大的反應，建立平衡的過程中氣體物質(zhì)的量增大，容器內(nèi)壓強增大，故當容器內(nèi)壓強不變時，已達到平衡；

C．因反應物(NH2COONH4)是固體物質(zhì)，建立平衡過程中氣體質(zhì)量增大，混合氣體的密度增大，故當密閉容器中混合氣體的密度不變，已達到平衡；

D．因反應物(NH2COONH4)是固體物質(zhì)，所以密閉容器中NH3的體積分數(shù)始終不變，為，密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)；

故答案為BC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定穩(wěn)定下，在容積不變的密閉容器中，進行如下可逆反應：，下列能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

①

②

③

④混合氣的密度保持不變

⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

A.僅④B.僅④⑤

C.僅①④D.僅③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用廢鐵為主要原料生產(chǎn)黃色顏料氧化鐵黃（化學式：FeOOH）的一種工藝流程如下：

主要反應：4FeSO4+O2+8NaOH→4FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O，完成下列填空：

（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式為___________________，鋼鐵的電化學保護有一種是外加電流陰極保護法，另一種是______________陰極保護法。

（2）廢鐵在反應前需清洗表面油污，請用水解平衡移動原理解釋常用熱的純堿溶液清洗廢鐵表面油污的原因________________________________________________。

（3）FeSO4的氧化過程若溫度太高會發(fā)生副反應而產(chǎn)生紅褐色沉淀[Fe(OH)3]，其離子方程式是_________________、 ___________________。

（4）檢驗氧化鐵黃沉淀洗滌是否完全的方法是：向最后一次洗滌液中加入_______試劑，若出現(xiàn)_______現(xiàn)象則表明未洗滌完全。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家研制出的八硝基立方烷(結構如圖所示，碳原子未畫出)是一種新型高能炸藥，爆炸分解得到無毒、穩(wěn)定的氣體，下列說法正確的是 (　　)

A. 分子中C、N間形成非極性鍵B. 1 mol該分子中含8 mol二氧化氮

C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D. 該物質(zhì)爆炸產(chǎn)物是NO2、CO2、H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷化氫（）、氧硫化碳（COS）均可作儲糧害蟲殺劑。請回答下列問題：

（1）磷原子的核外電子排布式______________，核外有______種不同能量的電子；其最外層有____種運動狀態(tài)不同的電子，這些電子占據(jù)的軌道數(shù)為____個。

（2）氧硫化碳中，元素的非金屬性最強的元素在周期表中的位置是______；已知COS與的結構相似，試寫出COS的電子式______________，COS屬于_____分子（填“極性”或“非極性”）。

氧硫化碳水解及部分應用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：

COSH2SNa2SM溶液+H2

（3）寫出反應Ⅱ的離子方程式：_____________________；

（4）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中接觸室內(nèi)發(fā)生的反應方程式為___________；在實際生產(chǎn)中，操作溫度選定400~500℃、壓強通常采用常壓的原因分別是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于合成氨反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H＜0；，下列反應速率關系中，正確的是

A．3 v (N2)＝v(H2) B．v (N2)＝3v(H2)

C．1.5v (H2)＝v(NH3) D．v (N2)＝2v(NH3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關含氮化合物的性質(zhì)實驗。

Ⅰ.某研究性學習小組利用如圖裝置研究硝酸的性質(zhì)。

實驗一：甲同學用如圖裝置來證實稀硝酸與銅反應生成NO

（1）從A中向U形管中注滿稀硝酸后，發(fā)生的現(xiàn)象是___。

（2）以下收集NO氣體的各種裝置中，合理的是___。(填序號，多選不給分)

（3）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L，0.1mol/L，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱待充分反應后，所得溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度是__。

實驗二：乙組同學利用上述裝置完成濃硝酸與銅的反應

（4）乙組同學發(fā)現(xiàn)實驗室里有幾瓶濃硝酸呈黃色，請用化學方程式和簡單的文字說明解釋這種現(xiàn)象： ___。

Ⅱ.某同學用如圖實驗裝置(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請回答下列問題：

（5）寫出制取氨氣的化學方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題

(1)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=-1275.6kJ·mol-1

②H2O(l)=H2O(g) H=+44.0 kJ·mol-1 寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式___________________________。

(2)已知：CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2(g) H1=-192.9kJ·mol-1

H2(g)+ O2 (g) H2O(g) H2=-120.9kJ·mol-1

則甲醇與水蒸氣催化重整反應的焓變H3________________。

(3)苯乙烯是重要的基礎有機原料。工業(yè)中用乙苯(C6H5—CH2CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)的反應方程式為:C6H5—CH2CH3(g) C6H5—CH=CH2(g)+H2(g) H1

已知：3C2H2(g)C6H6(g) H2；C6H6(g)+C2H4(g) C6H5—CH2CH3(g) H3

則反應3C2H2(g)+C2H4(g) C6H5—CH=CH2(g) +H2(g)的H =________。

(4)氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：

①用焦炭跟水反應：；

②用天然氣跟水蒸氣反應：已知有關反應的能量變化如圖所示，則方法②中反應的H =________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有關說法不正確的是(　　)

A.X可用飽和溶液

B.步驟Ⅲ發(fā)生的離子反應為

C.工業(yè)上每獲得1 mol，至少需要消耗標準狀況22.4 L

D.步驟Ⅳ涉及的操作有萃取、分液和蒸餾

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