【題目】一定穩(wěn)定下，在容積不變的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：，下列能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①

②

③

④混合氣的密度保持不變

⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

A.僅④B.僅④⑤

C.僅①④D.僅③④⑤

【答案】D

【解析】

①，是CO2與CO在化學(xué)反應(yīng)任意時(shí)刻的反應(yīng)速率關(guān)系，不一定是平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

②，是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中可能出現(xiàn)的某一個(gè)特殊時(shí)刻所呈現(xiàn)的CO2與CO物質(zhì)的量的關(guān)系，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

③已知，即③的關(guān)系式可表示為，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故正確；

④該反應(yīng)為氣體質(zhì)量增大的反應(yīng)，容積不變，混合氣體的密度保持不變，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故正確；

⑤該反應(yīng)為氣體平均摩爾質(zhì)量減小的反應(yīng)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故正確；

③④⑤正確，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（假設(shè)僅為NO和NO2的混合物），影響生態(tài)環(huán)境。

Ⅰ．氮氧化物NOx 對(duì)環(huán)境主要影響有兩點(diǎn)____、____。

Ⅱ．工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx ，反應(yīng)原理為：NH3 + NOxN2 + H2O

某化學(xué)興趣小組模擬該處理過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）裝置C的作用有兩個(gè)：一個(gè)作用是通過(guò)氣泡產(chǎn)生的速率來(lái)控制反應(yīng)物的比例，另一個(gè)作用是______。裝置F的作用是_______。

（3）反應(yīng)6 NO2＋8 NH37 N2＋12 H2O可用于處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移3.6 mol電子時(shí)，消耗NO2的物質(zhì)的量為_______mol。

Ⅲ．工業(yè)上也常用NaOH溶液吸收法處理NOx ：

NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O （I）

2NO2 + 2NaOH =NaNO2 + NaNO3 + H2O （II）

（1）當(dāng)NOx被NaOH溶液完全吸收時(shí)，轉(zhuǎn)化為鹽。x的值可能是_____（填字母）。

A．1.0 B．1.3 C．1.5 D．2.0

（2）2240 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO 和NO2的混合氣體溶于200 mL NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，并無(wú)氣體放出，則NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是__________。

Ⅳ．除能防止有毒氣體的污染外，NaOH溶液吸收法還具有的優(yōu)點(diǎn)是_____，其缺點(diǎn)是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL，下列判斷正確的是

A.稀釋后溶液的pH=7B.氨水的電離度增大，溶液中所有離子的濃度均減小

C.稀釋過(guò)程中增大D.pH = 11氨水的濃度為0.001mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將氣體a通入溶液b中(裝置如圖所示)，始終無(wú)明顯變化的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

氣體a

CO2

Cl2

NO2

SO2

溶液b

CaCl2

KI

FeSO4

Ba(NO3)2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1-溴丁烷（密度1.2758 g/mL）是重要的有機(jī)合成中間體及有機(jī)溶劑，可以在實(shí)驗(yàn)室里用溴化鈉、濃硫酸和1-丁醇為原料，經(jīng)過(guò)如圖六步制得。

完成下列填空：

（1）通過(guò)步驟②獲得粗產(chǎn)品，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。此時(shí)產(chǎn)品往往呈紅棕色，原因是____。實(shí)驗(yàn)室里有下列常用試劑，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要為與步驟④相關(guān)的（2）（3）小題選擇試劑，并用試劑編號(hào)填空：

a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液 c．NaHSO3 溶液 d．NaBr溶液

（2）產(chǎn)品的紅棕色可用___除去（填寫試劑編號(hào)），相應(yīng)的離子方程式為___。

（3）選用濃硫酸洗去未反應(yīng)的1-丁醇和有機(jī)副產(chǎn)物，然后除酸。最適宜的除酸試劑是__（填寫試劑編號(hào)）。

（4）用濃硫酸（密度1.84g/mL）洗滌時(shí)，采用___（填寫儀器名稱）分離出___（填寫“上”或“下”）層產(chǎn)物。

（5）檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有溴元素的實(shí)驗(yàn)方法是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知 W 的一種核素的質(zhì)量數(shù)為 18，中子數(shù)為 10；X 和 Ne 的核外電子數(shù)相差 1； 在Z所在的周期中，Z 元素的原子得電子能力最強(qiáng)；四種元素的最外層電子數(shù)之和為18。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X 元素位于元素周期表中位置為_____________。

（2）X 的單質(zhì)和 Y 的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是____________（寫化學(xué)式） 。 Z 所在族的簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是________(寫化學(xué)式)，原因?yàn)?/span>_________________________。

（3）W、X、Z 三種元素形成的化合物中化學(xué)鍵類型為________；X2W2的電子式為___________________。

（4）Y 與 Z 形 成的化合物在常溫下是一種液態(tài)，它和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

（5）Z 的氧化物很多，其中一種黃綠色氣體 M，其氧含量為 47.41％，可用于水處理， M 在液態(tài)和濃縮氣態(tài)時(shí)具有爆炸性 。 M 的化學(xué)式為_____________。 M 可與 NaOH 溶液反應(yīng)生成兩種穩(wěn)定的鹽，它們的物質(zhì)的量之比為 1︰5，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（6）在 25°C、101kPa 下，已知 Y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)， 平均每轉(zhuǎn)移 1mol 電子放熱 190kJ, 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+；Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是( )

A.3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C.2Fe2++ I2=2Fe3++2I-D.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求作答。

（1）的名稱為______________．

（2）CH3CH2OH所含官能團(tuán)的電子式：_____________．

（3）進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成_________種沸點(diǎn)不同產(chǎn)物．

仔細(xì)辨認(rèn)以下物質(zhì)，然后按要求作答：

（4）屬于芳香烴的__________；

（5）屬于醇類的有__________；

（6）①和⑩反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組探究氨基甲酸銨（）分解的化學(xué)平衡和水解反應(yīng)速率。將一定量純凈的氨基甲酸銨置于固定容積為100mL的密閉真空溶液A中，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度（℃）

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡氣體總物質(zhì)的量（mol）

0.34

0.48

0.68

0.94

①氨基甲酸銨分解的化學(xué)方程式為，若25.0℃時(shí)達(dá)到平衡所用時(shí)間為8min，根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算的平均生成速率為________________。

②可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_________。

A.2υ（NH3）正=υ（CO2）逆 B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

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同步練習(xí)冊(cè)答案