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【題目】在蒸餾實驗中，下列說法不正確的是(　　)

A. 溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口處

B. 冷凝管中冷卻水的流向是從上向下流

C. 加入沸石的作用是防止液體暴沸

D. 可以不用溫度計

【答案】B

【解析】

A、將溫度計水銀球放在蒸餾瓶的支管口，測蒸汽的溫度，A正確；

B、冷卻水從冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果更好，B錯誤；

C、蒸餾需要加熱至沸騰，為防止液體局部沸騰而造成液滴飛濺（即暴沸），需要加沸石或碎瓷片防止暴沸，C正確；

D、蒸餾時需要控制溫度，因此一般情況下必須使用溫度計，但利用自來水制備蒸餾水時可以不使用溫度計，D正確。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合物G的合成路線如下：

已知：C為烴

（1）A中含氧官能團名稱為：____________。

（2）E的化學名稱為：__________________。

（3）F→G的反應類型___________________。

（4）F的結構簡式_____________________________。

（5）寫反應①的化學方程式________________________________。

（6）寫出D生成E的化學方程式________________________________。

（7）滿足下列條件B的同分異構體有________種，其中核磁共振氫譜圖中峰的面積之比為1∶2∶2∶3的結構為__________________(任意寫一種)。①含苯環(huán)結構；②只有一種官能團。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應2SO2＋O22SO3，反應達平衡的標志是

①單位時間內消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3

②反應混合物中，SO2、O2與SO3的物質的量之比為2∶1∶2

③反應混合物中，SO3的質量分數(shù)不再改變

A. ①②B. ①③C. ①D. ③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下進行反應：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反應過程中測得的有關數(shù)據見下表：

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列說法不正確的是( )

A. 生成Cl2的平均反應速率，0～2s比2～4s快B. 0～2s COCl2的平均分解速率為0.15mol·L－1·s－1

C. 6s時，反應達到最大限度D. 該條件下，COCl2的最大轉化率為40%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（ ）

A. 已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),△H=－57.3kJ/mol，則任何酸堿中和反應的熱效應均為57.3 kJ

D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 則△H1＜△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu：相對原子質量為64)。

按照實驗步驟依次回答下列問題：

（1）導線中電流方向為__________________(用a、b表示)。

（2）原電池的正極為___________

（3）寫出裝置中銅電極上的電極反應式：____________________________________；

（4）若裝置中銅電極的質量增加32 g，則導線中轉移的電子數(shù)目為________；

（5）裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，鹽橋中的K＋向______（填“左側”或“右側”）燒杯移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組用右圖裝置進行實驗，試回答：

（1）若開始時開關K與a連接，則A電極反應式為________。

（2）若開始時開關K與b連接，這種方法經常用于金屬的防護，這種防護措施叫做________，則A電極反應式為________;B電極反應式為________。

（3）開關K與b連接，將飽和食鹽水換成CuSO4溶液，則A電極反應式為________，該反應的離子方程式為________ ，若將電解質溶液恢復至原狀，應補充________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關的說法：①鹽酸過量 ②氨水過量 ③恰好完全反應 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正確的是

A.②④B.③④C.②⑤D.①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中：C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍；A與D、C與F同主族；D是所在周期原子半徑最大的主族元素，又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

（1）元素D在周期表中的位置________________。

（2）寫出B單質的電子式________________。

（3）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是________(用離子符號表示)。

（4）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有_________________________。

（5）若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：________________________________________________；若E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：______________________________________________。

（6）FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應的化學方程式_________________________________________________________。

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