Question

Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好．一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2（　　）+O₂↑．下列對此反應的說法中，不正確的是（　　）

• A、方框中的物質(zhì)Na₂SO₄
• B、Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑
• C、Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
• D、2 mol FeSO₄發(fā)生反應時，反應中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：由質(zhì)量守恒可知反應的方程式為2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，反應中O元素化合價既升高又降低，則Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑，F(xiàn)e元素化合價升高，被氧化，結(jié)合元素化合價的變化解答該題．

解答： 解：A．由質(zhì)量守恒可知反應的方程式為2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，則方框中的物質(zhì)Na₂SO₄，故A正確；
B．反應中O元素化合價既升高又降低，則Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑，故B正確；
C．反應中Na₂O₂為氧化劑，F(xiàn)eSO₄在反應中作還原劑，則Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C正確；
D.2molFeSO₄發(fā)生反應時，化合價升高的有Fe和O，其中Fe化合價升高2×（6-2）=8，需要4molNa₂O₂為氧化劑，另2molNa₂O₂自身發(fā)生氧化還原反應，生成1molO₂，轉(zhuǎn)移電子2mol電子，共轉(zhuǎn)移10mol電子，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，易錯選項是D，注意該反應中不僅硫酸亞鐵失電子，部分過氧化鈉還失電子，為易錯點．