下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（　　）
A、Ca2+、H+、S2-、C1O-
B、Na+、Ba2+、OH-、SO42-
C、Na+、HCO3-、Cl-、H+
D、NH4+、C1-、Na+、SO42-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：如離子之間不發(fā)生復分解反應生成沉淀、氣體或弱電解質或發(fā)生氧化還原反應、互促水解等反應，可大量共存，反之不能．
解答： 解：A．H+與C1O-反應生成HClO，Ca2+與S2-反應生成CaS沉淀，不能大量共存，故A錯誤；
B．Ba2+與SO42-反應生成沉淀而不能大量共存，故B錯誤；
C．HCO3-與H+反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C錯誤；
D．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故D正確．
故選D．
點評：本題考查離子共存問題，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，為高考常見題型，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好．一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2（　�。�+O2↑．下列對此反應的說法中，不正確的是（　�。�
A、方框中的物質Na2SO4
B、Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
C、Na2FeO4既是氧化產物，又是還原產物
D、2 mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8 mol電子轉移

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、大理石溶于醋酸的反應  CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B、銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
C、向稀硫酸溶液中投入鐵粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、鹽酸跟氫氧化鎂反應：H++OH-═H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知幾種離子的還原能力強弱順序為I-＞Fe2+＞Br-，
（1）向含1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入3mol Cl2后，溶液中所含各種離子的物質的量之比是
 
（不計H+和OH-）；
（2）向40mL FeBr2溶液中通入0.672L Cl2（標準狀況），充分反應后測得溶液中Cl-和Br-的物質的量濃度相等，求原FeBr2溶液的物質的量濃度（要求寫出簡單計算過程）．
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在H2S的水溶液中存在平衡：H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，向H2S的水溶液中加少量NaOH固體，則c（S2-）變化正確的是（　　）
A、可能增大也可能減小B、減小
C、增大D、不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

知周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并存在下列轉化關系（反應條件略去）：

已知：在常見雙原子單質分子中，X分子含共價鍵最多；甲分子含10個電子，乙分子含18個電子．
回答下列問題：
（1）X的電子式是
 
．
（2）實驗室可用圖1所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲．

①從裝置（圖2）中選出圖1方框內收集甲的裝置是
 
．
②試管中的試劑是（填寫化學式）
 
．
③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）
 

（3）磷在單質Z中燃燒可生成兩種產物，其中一種產物丁分子中各原子最外電子層均滿足8電子結構，丁的化學式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

28gFe與足量稀鹽酸混合，充分反應，消耗多少克HCl？生成FeCl2的物質的量為多少？標準狀況下最多能收集到多少升氣體？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，11.2 L乙烯中含有的原子數(shù)為2NA
B、1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
C、標準狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合后的氣體中含有的分子數(shù)為3NA
D、常溫下，1 L 0.1 mol?L-1 NH4NO3溶液中含有的NH4+和NO3-的總數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要1mol/L硫酸溶液100mL，現(xiàn)有5mol/L硫酸溶液．
（1）計算所需5mol/L硫酸溶液多少毫升；
（2）若用密度為1.84g/cm3，質量分數(shù)為98%的濃硫酸來配制，需要的體積是多少？

查看答案和解析>>

同步練習冊答案