10．氫氟酸是一種弱酸，已知25℃時：
①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
在20mL 0.1mol/L氫氟酸中加V mL 0.1mol/L NaOH溶液．下列說法錯誤的是（　�。�
A．氫氟酸電離的熱化學方程式為：HF（aq）?F-（aq）+H+（aq）△H=-10.4 kJ•mol-1
B．當V=20時，溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HF）
C．當V=20時，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1 mol/L
D．當V=20時，溶液中水的電離程度最大（忽略溶液溫度的變化）

分析 A．利用蓋斯定律將①-②可得氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)；
B．當V=20時，恰好反應(yīng)生成NaF，溶液呈堿性，可根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
C．當V=20時，恰好反應(yīng)生成NaF，溶液呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷；
D．V=20mL恰好反應(yīng)生成NaF，F(xiàn)-水解促進了水的電離．

解答 解：A．利用蓋斯定律將①-②可得：HF（aq）?F-（aq）+H+（aq）△H=-10.4 kJ•mol-1，故A正確；
B．當V=20時，恰好反應(yīng)生成NaF，溶液呈堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH-）=c（HF）+c（H+），故B正確；
C．當V=20時，恰好反應(yīng)生成NaF，應(yīng)F-水解，則c（F-）＜c（Na+）=0.05mol•L-1，故C錯誤；
D．當V=20mL恰好反應(yīng)生成NaF，F(xiàn)-水解促進了水的電離，溶液中水的電離程度最大，故D正確；
故選C．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷及計算，題目難度中等，明確蓋斯定律的含義及應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，能夠根據(jù)質(zhì)子守恒判斷離子濃度大�。�

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，Na2SO3+5O2+H2O═2NaHSO3所得混合液可電解循環(huán)再生（A為陽離子交換膜；B為陰離子交換膜）．相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．Pt（Ⅱ）為陽極B．陽極區(qū)[H+]增大
C．圖中的n＜mD．陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學方程式如下：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
（1）如用如圖裝置A制取氨氣，你所選擇的試劑是．

（2）制備氨基甲酸銨的裝置B如圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當懸浮物較多時，停止制備．
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是：降溫提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或促進反應(yīng)正向進行）、防止（因反應(yīng)放熱造成）產(chǎn)物分解．液體石蠟鼓泡瓶的作用是：通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例．
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品，為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是c（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干    b．高壓加熱烘干    c．真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖C所示．
雙通玻璃管的作用：；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解．
（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.73g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為15.00g．
則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù)為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某強酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：PbO2、PbSO4 （難溶鹽）、Pb（MnO4）2（高錳酸鉛強電解質(zhì)）、H2O、X（水溶液呈無色）、H2SO4，已知X是一種鹽，且0.1molX在該反應(yīng)中應(yīng)失去3.01×1023個電子．下列說法中不正確的是（　�。�
A．若有9.8gH2SO4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol
B．該反應(yīng)的化學方程式為：5PbO2+2MnSO4+2H2SO4═Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O
C．Pb（MnO4）2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．X是MnSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、ClO-
B．0.1mol•L-1Na2CO3 溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．0.1mol/LFeCl3溶液中：Al3+、NH4+、SCN-、SO42-
D．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．輝銅礦是一種重要的銅礦石，主要含有硫化亞銅（Cu2S），還有Fe203、Si02及一些不溶性雜質(zhì)．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅晶體的工藝流程如下：

已知：部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol．L-1計算）．
離子開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Mn2+8.39.8
Cu2+4.46.4
回答下列問題：
（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4．寫出浸取時產(chǎn)生CuSO4、MnSO4反應(yīng)的化學方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O．
（2）調(diào)節(jié)pH的目的是鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵完全沉淀，pH的調(diào)節(jié)范圍為3.2≤pH＜4.4．
（3）生成MnC03沉淀的離子方程式為Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+．
（4）操作A為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（5）由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過程可以表示為：
2Cu2S（s）+302 （g）═2Cu20（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ．mol-l
2Cu20（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+S02（g）△H=+116．O kJ．mol-l
則由Cu2S與02加熱反應(yīng)生成Cu的熱化學方程式為Cu2S（s）+02（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ．mol-l．
（6）若用含85% Cu2S的輝銅礦來制備無水Cu（N03）2．假設(shè)浸取率為95%，調(diào)節(jié)pH時損失Cu 3%，蒸氨過程中有5%未轉(zhuǎn)化為Cu0，其它過程中無損耗，則1.0kg這樣的輝銅礦最多能制備1.75kg無水Cu（N03）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知在含H+和NO3-的溶液中放入Al不生成H2，某無色透明溶液跟金屬鋁反應(yīng)放出H2．溶液中只可能存在下列離子：NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、H+、Ag+、SO32-、SO42-、OH-、HCO3-、CH3COO-、NO3-，試判斷在下列兩種情況下何者能存在于溶液中．
（1）當生成Al3+時，可以大量存在的離子有NH4+、Mg2+、H+、SO42-．
（2）當生成AlO2-時，可以大量存在的離子有Ba2+、OH-、CH3COO-、NO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．和碳同一主族的硅原子中能量最高的電子處在M電子層上（填寫電子層符號），最外層有4種運動狀態(tài)不同的電子，碳原子核外有3種能量不同的電子，有2種不同形狀的電子云．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將一定量的鎂鋁合金投入250mL稀硫酸中，固體全部溶解．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中逐滴加入濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，回答下列問題：
（1）當加入NaOH溶液的體積小于40mL時發(fā)生的離子方程式為H++OH-=H2O；，當加入NaOH溶液的體積大于200mL時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）由圖可知合金中含Al的物質(zhì)的量為0.2mol，Mg的質(zhì)量為2.4g．
（3）原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

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