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18．某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：PbO2、PbSO4 （難溶鹽）、Pb（MnO4）2（高錳酸鉛強電解質）、H2O、X（水溶液呈無色）、H2SO4，已知X是一種鹽，且0.1molX在該反應中應失去3.01×1023個電子．下列說法中不正確的是（　�。�
A．若有9.8gH2SO4參加反應，則轉移電子的物質的量為1mol
B．該反應的化學方程式為：5PbO2+2MnSO4+2H2SO4═Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O
C．Pb（MnO4）2既是氧化產物又是還原產物
D．X是MnSO4

分析 X是一種硫酸鹽，且0.1mol X在該反應中失去0.5mol 電子，即1molX在該反應中失去5mol電子，根據(jù)元素守恒知，該元素是錳元素，生成物中錳元素是+7價，則X中錳元素顯+2價，所以X是MnSO4，該反應方程式為：2MnSO4+5PbO2+2H2SO4=Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O，以此解答該題．

解答 解：X是一種硫酸鹽，且0.1mol X在該反應中失去0.5mol 電子，即1molX在該反應中失去5mol電子，根據(jù)元素守恒知，該元素是錳元素，生成物中錳元素是+7價，則X中錳元素顯+2價，所以X是MnSO4，該反應方程式為：2MnSO4+5PbO2+2H2SO4=Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O，
A.9.8g H2SO4參加反應，則n（H2SO4）=0.1mol，由方程式可知：2MnSO4～Pb（MnO4）2～2H2SO4 ～10mol電子，則0.1molH2SO4反應轉移0.5mol電子，故A錯誤；
B．由以上分析可知反應的方程式為5PbO2+2MnSO4+2H2SO4═Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O，故B正確；
C．反應中Mn元素化合價升高，Pb元素化合價降低，則Pb（MnO4）2既是氧化產物又是還原產物，故C正確；
D．由以上分析可知X是MnSO4，故D正確．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握元素的化合價變化及電子守恒為解答的關鍵，注意濃鹽酸與PbO2發(fā)生的氧化還原反應，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8． A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質．它們之間有如下的反應關系：
（1）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染．B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，寫出B→C的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4NO+6H2O．
（2）若D物質具有兩性，②、③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體．寫出A→C的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（3）若A是太陽能電池用的光伏材料．B為A單質的氧化物，C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性．寫出寫出B→C的離子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（4）若A是應用最廣泛的金屬．④反應用到A，②、⑤反應均用到同一種非金屬單質．C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出C→D的離子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（5）若A為淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質．B與C可反應生成A．已知B的燃燒熱為586.16KJ/mol，寫出B的燃燒熱的熱的化學方程式：H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（l）△H=-586.16KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏（主要成分為PbSO4）發(fā)生反應：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．Ksp （PbCO3）=1.5×10-13，Ksp （PbSO4）=1.8×10-8某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應的實驗條件及固體產物的成分．
（1）計算上述反應的平衡常數(shù)：K=1.2×105．
（2）加入足量NaHCO3溶液也可實現(xiàn)該轉化，寫出離子方程式2HCO3-+PbSO4=SO42-+PbCO3+H2O+CO2↑
（3）查閱文獻：上述反應還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3•Pb（OH）2]，它和PbCO3受熱都易分解成PbO．該課題組對固體產物（不考慮PbSO4）的成分提出如下假設，
假設一：全部為2PbCO3•Pb（OH）2；
假設二：全部為PbCO3；
假設三：2PbCO3•Pb（OH）2 和PbCO3的混合物
為驗證假設一是否成立，課題組進行如下研究．
實驗步驟實驗現(xiàn)象和結論
取一定量樣品充分干燥，然后將樣品加熱分解，將產生的氣體依次通過盛有無水硫酸銅的干燥管和盛有澄清石灰水的洗氣瓶．無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁
說明樣品全部是2PbCO3•Pb（OH）2
①你是否同意該同學的結論，并簡述理由不同意．若為假設三，有同樣的現(xiàn)象．
②如果不同意，請?zhí)岢龈倪M意見將氣體依次通過足量的濃硫酸和澄清石灰水，并分別測量增重的質量，通過計算確定H元素和C元素的物質的量之比．若n（C）：n（H）=1：1，則為假設一，若n（c）：n（H）＞1：1，則為假設三．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某溶液中含有大量的下列離子：Mg2+、NO3-、K+和M離子，經測定Mg2+、NO3-、K+離子的物質的量濃度之比為2：4：1，則M離子可能是下列中的（　�。�
A．H+B．SO42-C．OH-D．Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得下圖，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是（　�。�
組別c（HCl）（mol•L-1）溫度（℃）狀態(tài)
12.025塊狀
22.530塊狀
32.550粉末狀
42.530粉末狀
A．4-3-2-1B．1-2-3-4C．3-2-4-1D．3-4-2-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求．某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如下圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．（已知：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）e處反應的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（2）b處的實驗現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樗{色，d處的實驗現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色．
（3）c處反應的化學方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）通過該實驗得出Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質的氧化性由強到弱的順序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．氫氟酸是一種弱酸，已知25℃時：
①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
在20mL 0.1mol/L氫氟酸中加V mL 0.1mol/L NaOH溶液．下列說法錯誤的是（　　）
A．氫氟酸電離的熱化學方程式為：HF（aq）?F-（aq）+H+（aq）△H=-10.4 kJ•mol-1
B．當V=20時，溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HF）
C．當V=20時，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1 mol/L
D．當V=20時，溶液中水的電離程度最大（忽略溶液溫度的變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．下列物質能導電的是③⑤⑥⑦； 屬于電解質的是①③⑧⑩；屬于非電解質的是②④⑨ （填編號）．
①HCl氣體、②NH3、③熔融的NaOH、④SO2、⑤Cu、⑥氨水⑦KNO3溶液、⑧液態(tài)醋酸、⑨蔗糖、⑩硫酸鋇固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于化學平衡的敘述，正確的是（　　）
A．化學平衡是動態(tài)平衡
B．各反應物的濃度等于各生成物的濃度
C．正逆反應速率為零
D．反應物和生成物的濃度不再改變，反應已停止

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