Question

11．已知4℃時，純水中c（H⁺）=5×10^-8mol/L，此時K_W數(shù)值為2.5×10^-17；在25℃時，pH=4的鹽酸溶液中由H₂O電離產(chǎn)生c（H⁺）=10^-10mol/L，由上述數(shù)據(jù)可以得出：升溫時水的電離程度增大；加酸或加堿時水的電離程度減小?（填“增大”或“減小”或“不變”）

Answer 1

分析 純水中c（H⁺）=c（OH^-），K_w=c（H⁺）×c（OH^-）；在25℃時K_w=10^-14，pH=4的鹽酸溶液中由H₂O電離的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度；水的電離是吸熱反應(yīng)；酸堿抑制水的電離．

解答 解：已知4℃時，純水中c（H⁺）=5×10^-8mol/L，純水中c（H⁺）=c（OH^-）=5×10^-8 mol•L^-1，K_w=c（H⁺）．c（OH^-）=5×10^-8×5×10^-8=2.5×10^-17，
在25℃時K_w=10^-14，pH=4的鹽酸溶液中c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=10^-10mol/L，酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，所以水電離出的氫離子濃度是10^-10mol/L，水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)水電離，所以升高溫度，水的電離程度增大；酸堿抑制水的電離，所以加酸或加堿時水的電離程度減小；
故答案為：2.5×10^-17；10^-10mol/L；增大；減�。�

點評 本題考查了水的離子積常數(shù)的有關(guān)計算，注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，為易錯點，題目難度不大．