Question

16．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

• A． 碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
• B． 鐵和稀鹽酸反應：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
• C． 碳酸氫鈉溶液中滴入NaOH溶液：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH^-═H₂O+CO₂↑
• D． 硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba²⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO₄↓

Answer 1

分析 A．碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，碳酸鈣不能拆開；
B．鐵與稀鹽酸反應生成的是氯化亞鐵；
C．碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，不會生成二氧化碳氣體；
D．漏掉了氫離子與氫氧根離子的反應．

解答 解：A．碳酸鈣溶于稀鹽酸中，碳酸鈣小于保留化學式，其反應的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故A正確；
B．鐵和稀鹽酸反應生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉溶液中滴入NaOH溶液，反應生成碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-═H₂O+CO₃^2-，故C錯誤；
D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢檢查是否符合原化學方程式等．