Question

工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化學小組在室溫下將氯氣緩緩通入NaOH溶液，模擬實驗得到ClO－、ClO等離子其物質(zhì)的量（mol）與反應時間t（min）的關系曲線。下列說法錯誤的是

A．工業(yè)制取漂白液的化學反應方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

B．a(chǎn)點時溶液中各離子濃度：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C．t2～t4，ClO－離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO－= 2Cl－＋ClO3－

D．使用漂白液時，為了增強漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A．工業(yè)制取漂白液的化學反應方程式為Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，A正確；B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應其還原產(chǎn)物是氯化鈉，a點時溶液次氯酸根與氯酸根的濃度相等，溶液顯堿性，則溶液中各離子濃度：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋），B正確；C．根據(jù)圖像可知t2～t4，氯酸根濃度增大，次氯酸根濃度減小，則ClO－離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO－＝2Cl－＋ClO3－，C正確；D．使用漂白液時，為了增強漂白效果，不能向漂白液中加入濃鹽酸，因為會發(fā)生氧化還原反應而產(chǎn)生氯氣，D錯誤，答案選D。

考點：考查漂白液制備的有關分析