【題目】常溫下，用0.1000 mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L的HCl溶液，滴定曲線如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.指示劑變色時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)的酸、堿恰好等物質(zhì)的量反應(yīng)

B.當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)才存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用甲基橙作指示劑消耗NaOH溶液體積比用酚酞多

D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol，上述滴定恰好中和時(shí)，放出114.6J的熱量

【答案】D

【解析】

A．指示劑為酚酞，變色范圍為8.1～10.0，滴定終點(diǎn)呈堿性，指示劑變色時(shí)，氫氧化鈉稍過(guò)量，A錯(cuò)誤；

B．滴定反應(yīng)是NaOH溶液滴定鹽酸溶液，根據(jù)電荷守恒，整個(gè)滴定過(guò)程都存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，不僅僅是達(dá)到滴定終點(diǎn)才會(huì)存在，B錯(cuò)誤；

C．甲基橙做指示劑，甲基橙變色范圍3.1～4.4，變色范圍在酸性時(shí)，酚酞變色范圍是8.1～10，變色范圍在堿性時(shí)，顯然用甲基橙作指示劑消耗NaOH溶液體積比用酚酞少，C錯(cuò)誤；

D．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol，滴定所用的酸和堿為0.1000 mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L的HCl溶液，則反應(yīng)的物質(zhì)的量為n=0.1000×20.00×10-3 mol=0.002 mol，則滴定恰好中和時(shí)，放出熱量Q=57.3×0.002 kJ=114.6 J，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等．其制備方法為：

+C2H5OH+H2O

已知：

顏色、狀態(tài)

沸點(diǎn)（℃）

密度（gcm﹣3）

苯甲酸*

無(wú)色片狀晶休

249

1.2659

苯甲酸乙酯

無(wú)色澄清液體

212.6

1.05

乙醇

無(wú)色澄清液體

78.3

0.7893

環(huán)己烷

無(wú)色澄清液體

80.8

0.7318

*苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過(guò)量）、20mL環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝好儀器，控制溫度在6570℃加熱回流2h．反應(yīng)時(shí)環(huán)己烷一乙醇﹣水會(huì)形成“共沸物”（沸點(diǎn)62.6℃）蒸餾出來(lái)，再利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇．

②反應(yīng)結(jié)束，打開(kāi)旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞．繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱．

③將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒人盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．

④用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機(jī)層．加入氯化鈣，對(duì)粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾（裝置如圖所示），低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210213℃的餾分．

⑤檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為13.16mL．

（1）在該實(shí)驗(yàn)中，圓底燒瓶的容積最適合的是_____（填入正確選項(xiàng)前的字母）．

A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL

（2）步驟①中沸石的作用是____，使用分水器不斷分離除去水的目的是_____．

（3）驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在__．

A.215220℃ B.8590℃ C.7880℃ D.6570℃

（4）步驟③加入Na2CO3的作用是________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中可見(jiàn)到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是________．

（5）關(guān)于步驟④中的萃取分液操作敘述正確的是____．

A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，用力振搖

B．振搖幾次后需打開(kāi)分液漏斗下口的玻璃塞放氣

C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D．放出液體時(shí)，應(yīng)打開(kāi)上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔

（6）計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. B極為原電池的正極

B. A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸

C. C中陽(yáng)離子向A極移動(dòng)

D. A極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

裝置




現(xiàn)象

二價(jià)金屬A不斷溶解

C的質(zhì)量增加

A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：

（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。

（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。

（3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（4）四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】固定容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g) zC(g)，圖1表示T ℃時(shí)容器中各物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系，圖2表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖像判斷，下列結(jié)論正確的是(　　)

A.該反應(yīng)可表示為2A(g)＋B(g) C(g)　ΔH<0

B.T ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝6.25

C.當(dāng)容器中氣體密度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.T ℃，在第6 min時(shí)再向體系中充入0.4 mol C，再次達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備，工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1) “酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知：當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為____________________。

(2) “酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________。

(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率

92

95

97

93

88

分析40℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因_____________________。

(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為______________。

(5)寫(xiě)出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究氮氧化物反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于控制汽車(chē)尾氣、保護(hù)環(huán)境有重要意義。

（1）NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ΔH，上述反應(yīng)分兩步完成，其中第一步反應(yīng)①如下，寫(xiě)出第二步反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式（其反應(yīng)的焓變?chǔ)2用含ΔH、ΔH1的式子來(lái)表示）： ① 2NO(g) N2O2(g)ΔH1＜0，② ___________；

（2）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）△H=－1811.63KJ/mol；反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，在其它相條件同時(shí)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。

①在催化劑A的作用下，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間，測(cè)得脫氮率隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖2所示，據(jù)圖可知，在相同的時(shí)間內(nèi)，300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減小（催化劑均末失效），寫(xiě)出300℃之后脫氮率減小的原因是_________。

②其他條件相同時(shí)，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充在催化劑B作用下脫氮率隨溫度變化的曲線________。

（3）工業(yè)制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，現(xiàn)有平均組成為NOx的NO、NO2混合氣體，通入足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后沒(méi)有氣體剩余，則：

①x的取值范圍為_________________。

②反應(yīng)后溶液中n(NO2－)︰n(NO3－)=____________________。(用含x的代數(shù)式表示）

（4）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個(gè)新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無(wú)污染的N2和O2除去，如圖示，兩電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2－，電解池陰極反應(yīng)為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖，鐵腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋娊赓|(zhì)溶液為水）

A.⑥>④>③>②>①>⑤B.⑤>③>①>②>④>⑥

C.⑤>④>①>②>③>⑥D.⑤>④>②>①>③>⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡

活動(dòng)性：Al＞Fe＞Cu

B

左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{(lán)色

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C

白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏?/span>

溶解性Ag2S＞AgBr＞AgCl

D

錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁

非金屬性：Cl＞C＞Si

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案