【題目】固定容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)yB(g) zC(g),圖1表示T ℃時容器中各物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系,圖2表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖像判斷,下列結(jié)論正確的是(  )

A.該反應(yīng)可表示為2A(g)B(g) C(g) ΔH<0

B.T ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K6.25

C.當(dāng)容器中氣體密度不再變化時,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.T ℃,在第6 min時再向體系中充入0.4 mol C,再次達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25

【答案】D

【解析】

A.由圖1可知A、B為反應(yīng)物C為生成物,A的物質(zhì)的量的變化量為0.4mol,B的物質(zhì)的量的變化量為0.2mol,C的物質(zhì)的量的變化量為0.2mol,根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式;由圖2可知,升高溫度,平衡常數(shù)增大,可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng);

B. 根據(jù)三段法有

2A(g) B(g) C(g)

(mol/L) 0.4 0.2 0

轉(zhuǎn)(mol/L) 0.2 0.1 0.1

(mol/L) 0.2 0.1 0.1

根據(jù)平衡常數(shù)K=進(jìn)行計(jì)算;

C. 容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變,容器的容積保持不變,密度始終不變;

D. 6 min時再向體系中充入0.4 mol C,相當(dāng)于加壓,平衡正向移動。

A.由圖2知,升高溫度,平衡常數(shù)逐漸增大,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),ΔH>0,A項(xiàng)錯誤;

B.根據(jù)圖105 min內(nèi),AB、C變化的物質(zhì)的量分別為0.4 mol、0.2 mol、0.2 mol,該反應(yīng)可表示為2A(g)B(g) C(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時A、B、C的平衡濃度分別為0.2 mol·L1、0.1 mol·L10.1 mol·L1,故T ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K25,B項(xiàng)錯誤;

C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變,容器的容積保持不變,故容器內(nèi)氣體的密度為恒量,不能作為平衡標(biāo)志,C項(xiàng)錯誤;

D.根據(jù)圖1T ℃時反應(yīng)達(dá)平衡后C的體積分?jǐn)?shù)為0.25,在第6 min時再向體系中充入0.4 mol C,相當(dāng)于加壓,平衡正向移動,再次達(dá)到平衡時,C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25,D項(xiàng)正確;

答案選D

練習(xí)冊系列答案
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【題目】在相同溫度下(T500K),有相同體積的甲、乙兩容器,且保持體積不變,甲容器中充入1gSO21gO2,乙容器中充入2gSO22gO2。下列敘述中錯誤的是(

A.化學(xué)反應(yīng)速率:乙>B.平衡時O2的濃度:乙>

C.平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率:乙>D.平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù):乙>

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【題目】某溫度下,向10 mL 溶液中滴加溶液,滴加過程中,溶液中溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )已知:

A. 該溫度下

B. X、YZ三點(diǎn)中,Y點(diǎn)水的電離程度最小

C. 溶液中:

D. 100 mL 濃度均為的混合溶液中逐滴加入溶液,先沉淀

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【題目】在36 g碳不完全燃燒所得氣體中,CO占體積,CO2體積。且有:

C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1

與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量是

A. 172.5 kJ B. 1 149 kJ C. 283 kJ D. 517.5 kJ

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【題目】六氟化硫分子呈正八面體(如圖所示),在高電壓下仍有良好的絕緣性,在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途,但逸散到空氣中會引起強(qiáng)溫室效應(yīng),下列有關(guān)六氟化硫的推測正確的是( )

A.六氟化硫易燃燒生成二氧化硫

B.六氟化硫中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.S—F鍵是 σ鍵,且鍵長、鍵能都相等

D.六氟化硫分子中只含極性鍵

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【題目】常溫下,用0.1000 mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/LHCl溶液,滴定曲線如圖,下列有關(guān)說法正確的是( )

A.指示劑變色時,說明反應(yīng)的酸、堿恰好等物質(zhì)的量反應(yīng)

B.當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時才存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C.達(dá)到滴定終點(diǎn)時,用甲基橙作指示劑消耗NaOH溶液體積比用酚酞多

D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3 kJ/mol,上述滴定恰好中和時,放出114.6J的熱量

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【題目】NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于鍍鎳、電池等,可由電鍍廢渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得.操作步驟如圖:

(1)在待鍍件上鍍鎳時,待鍍件應(yīng)作____極,電鍍過程中電解質(zhì)溶液濃度___ (填增大、減小不變

(2)向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì),則除去Cu2+的離子方程式為_____________.當(dāng)Zn2+恰好沉淀完全時,在CuS、ZnS共存的混合液中cZn2+=105mol/L,則cCu2+=______mol/L(已知KspCuS=1.3×1036,KspZnS=1.6×1024).

(3)對濾液中先加H2O2再調(diào)pH,調(diào)pH的目的是______________________________________________________________________

(4)為測定NiSO4·xH2O晶體x的值,稱取26.3g晶體加熱至充全失去結(jié)晶水,剩余固體15.5g,則x的值等于__________________

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A.濾液1中是否含有,可以選用KSCN和新制的氯水檢驗(yàn)

B.步驟操作中,先加,在不斷攪拌下,再加入

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D.步驟操作中,生成的氣體需用NaOH溶液或溶液吸收

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實(shí)驗(yàn)編號

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

反應(yīng)溫度/℃

700

700

750

達(dá)平衡時間/min

40

5

30

n(D)平衡/mol

1.5

1.5

1

化學(xué)平衡常數(shù)

K1

K2

K3

下列說法正確的是(

A. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后,恒溫下再向容器中通入1molA1molD,平衡不移動

B. 升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了活化能,使活化分子百分?jǐn)?shù)提高

C. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)Ⅰ的0.9

D. K3>K2>K1

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