Question

6．科研人員設想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸，下列說法正確的是（　�。�
 

• A． a為正極，b為負極
• B． 生產(chǎn)過程中H⁺向a電極區(qū)域運動
• C． 電子從b極向a極移動
• D． 負極反應式為：2H₂+SO₂-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

Answer 1

分析 該原電池中，二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應生成硫酸，所以通入二氧化硫的電極是負極、通入氧氣的電極是正極，負極反應式為SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺，正極反應式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，電子從負極沿導線流向正極，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該原電池中，二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應生成硫酸，所以通入二氧化硫的電極是負極、通入氧氣的電極是正極，所以a是負極、b是正極，故A錯誤；
B．a(chǎn)是負極、b是正極，所以H⁺向正極b電極區(qū)域運動，故B錯誤；
C．a(chǎn)是負極、b是正極，所以電子從a極流向b極，故C錯誤；
D．負極上二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，根據(jù)元素化合價變化確定正負極，知道各個電極發(fā)生的反應及電子流向，難點是電極反應式的書寫，題目難度中等．