18．常溫下某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若溶質(zhì)為NaA，溶液中可能存在：c （OH-）=c（H+）+c（HA）
B．若c（OH-）＞c（H+），溶液中不可能存在c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
C．溶液中可能存在c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．若溶質(zhì)為NaA和HA，則一定存在c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

分析 溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子，則溶液中的溶質(zhì)可能為NaA或NaA、HA或NaA、NaOH，利用電離和水解來(lái)分析離子濃度的關(guān)系，
A、根據(jù)溶液中質(zhì)子守恒進(jìn)行判斷；
B、若c（OH-）＞c（H+），利用溶質(zhì)可能為NaA、NaOH來(lái)分析
C、陽(yáng)離子大于陰離子濃度，溶液電荷不守恒；
D、溶質(zhì)為NaA、HA，根據(jù)酸的電離程度和鹽的水解程度進(jìn)行分析．

解答 解：A、水電離的氫離子與氫氧根離子濃度相等，當(dāng)HA為弱酸時(shí)，根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c （OH-）=c（H+）+c（HA），故A錯(cuò)誤；
B、若c（OH-）＞c（H+），溶質(zhì)可能為NaA、NaOH，且NaOH的物質(zhì)的量較大時(shí)可以存在：c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+），故B錯(cuò)誤；
C、陽(yáng)離子大于陰離子濃度，溶液電荷不守恒，如果c（Na+）＞c（A-），則應(yīng)該滿(mǎn)足：c（OH-）＞c（H+），故C錯(cuò)誤；
D、若溶質(zhì)為NaA、HA，二者等物質(zhì)的量時(shí)且酸電離大于鹽的水解存在c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），若二者等物質(zhì)的量且鹽的水解大于酸的電離，則存在c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小的比較，題目難度中等，注意掌握判斷溶液中離子濃度大小的方法，明確溶液中的溶質(zhì)及電離、水解的程度是解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用電荷守恒來(lái)分析解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．NaCl溶液B．Fe（OH）3膠體C．濃硫酸D．泥漿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用下列方法：①KMnO4受熱分解；②KClO3受熱分解（用MnO2作催化劑）；
③2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑  ④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，若要制得相同質(zhì)量的氧氣，上述四種方法中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是（　　）
A．3：2：1：4B．1：1：1：1C．1：2：1：2D．2：2：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸，下列說(shuō)法正確的是（　　）
 
A．a為正極，b為負(fù)極
B．生產(chǎn)過(guò)程中H+向a電極區(qū)域運(yùn)動(dòng)
C．電子從b極向a極移動(dòng)
D．負(fù)極反應(yīng)式為：2H2+SO2-2e-=SO42-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列溶液中滴加酚酞試液后出現(xiàn)紅色且操作后可使顏色褪去的是（　　）
A．明礬溶液加熱B．CH3COONa溶液加熱
C．氨水中加入少量NH4ClD．Na2CO3溶液中加入BaCl2固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．解答下列問(wèn)題
（1）除去Fe2O3 中混有Al2O3的試劑是NaOH，離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路板是，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”．完成FeCl3 溶液的有關(guān)問(wèn)題．
①寫(xiě)出FeCl3 溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
②將1～2mL FeCl3 飽和溶液逐漸滴加到沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，可以制得膠體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）如圖是配制50mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖．請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有①②③⑤（填序號(hào)），其中確定50mL溶液體積的容器是50mL容量瓶，如果按照?qǐng)D示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作均正確的情況下，所測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小（填“偏大”或“偏小”）．

（2）使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是A
①用天平（使用游碼）稱(chēng)量時(shí)，被稱(chēng)量物與砝碼的位置放顛倒了
②濃硫酸配制稀硫酸，用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線(xiàn)
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線(xiàn)
⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線(xiàn)
A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D(zhuǎn)．③④⑤⑥
（3）在使用容量瓶之前必須進(jìn)行的操作是；在容量瓶上都標(biāo)有刻度線(xiàn)以及容積和溫度三個(gè)特征標(biāo)志．
（4）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，應(yīng)；加蒸餾水到刻度約1cm～2cm處應(yīng)改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切；俯視觀察到液面剛好到達(dá)刻度線(xiàn)，應(yīng)；移液時(shí)不慎將少量液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)．NH4++OH═NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，B的相對(duì)分子質(zhì)量為78．回答下列問(wèn)題：
（1）A的電子式，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或．
（2）比A多一個(gè)碳原子的A的同系物能使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3．
（3）等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量A＞B（填“A＞B”、“A＜B”或“A=B”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．在化學(xué)反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6克X與Y恰好完全反應(yīng)后，生成4.4克R，同時(shí)生成M的質(zhì)量為3.6g克，Y與M的質(zhì)量之比為16：9，解答此題時(shí)使用到的化學(xué)定律是質(zhì)量守恒定律．

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