Question

根據(jù)表信息，判斷以下敘述正確的是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

A．氫化物的穩(wěn)定性為H₂T＜H₂R              B．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜Q

C．L^2＋與R^2－的核外電子數(shù)相等               D．M與T形成的化合物具有兩性

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素．

A、H₂R為H₂S，H₂T為H₂O，水中分子之間存在氫鍵，熔沸點高H₂O＞H₂S，即H₂R＜H₂T，故A錯誤；

B、金屬性Mg比Be強，則Mg與酸反應越劇烈，則相同條件下單質與稀鹽酸反應速率為L＞Q，故B錯誤；

C、L²⁺的核外電子數(shù)為12-2=10，Q^2-的核外電子數(shù)為16-（-2）=18，不相等，故C錯誤；

D、M與T形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，故D正確。

故選：D。

考點：原子結構與元素周期率的關系

點評：本題考查元素原子結構與性質，學生能利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關鍵，并熟悉元素及其單質、化合物的性質來解答即可，難度不大。