根據(jù)表信息,判斷以下敘述正確的是(  )
     部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號 L M Q R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合價 +2 +3 +2 +6、-2 -2
分析:短周期元素,由元素的化合價可知,T只有-2價,則T為O元素,可知R為S元素,L、M、Q只有正價,原子半徑L>Q,
則L為Mg元素,Q為Be元素,原子半徑M的介于L、Q之間,則M為Al元素.
A、水中分子之間存在氫鍵,通常情況為液態(tài);
B、金屬性越強,與酸反應(yīng)越劇烈;
C、氧化鋁能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水,與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水;
D、核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-離子帶的電荷.
解答:解:短周期元素,由元素的化合價可知,T只有-2價,則T為O元素,可知R為S元素,L、M、Q只有正價,原子半徑L>Q,則L為Mg元素,Q為Be元素,原子半徑M的介于L、Q之間,則M為Al元素.
A、H2R為H2S,H2T為H2O,水中分子之間存在氫鍵,熔沸點高H2O>H2S,即H2T>H2R,故A正確;
B、金屬性Mg比Be強,則Mg與酸反應(yīng)越劇烈,則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為L>Q,故B錯誤;
C、M與T形成的化合物是氧化鋁,是兩性氧化物,故C正確;
D、L2+的核外電子數(shù)為12-2=10,R2-的核外電子數(shù)為16-(-2)=18,不相等,故D錯誤.
故選:AC.
點評:本題考查元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),學(xué)生能利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵,并熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答即可,難度不大.
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根據(jù)表信息,判斷以下敘述正確的是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

A.氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<Q
C.L2與R2的核外電子數(shù)相等D.M與T形成的化合物具有兩性

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆浙江省杭州市高一3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

根據(jù)表信息,判斷以下敘述正確的是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

A.氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R              B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<Q

C.L2與R2的核外電子數(shù)相等               D.M與T形成的化合物具有兩性

 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:多選題

根據(jù)表信息,判斷以下敘述正確的是( 。
     部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號 L M Q R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合價 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A.氫化物的沸點為H2T>H2R
B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<Q
C.M與T形成的化合物具有兩性
D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年上海市金山中學(xué)高二(上)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

根據(jù)表信息,判斷以下敘述正確的是( )
     部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價+2+3+2+6、-2-2

A.氫化物的沸點為H2T>H2R
B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<Q
C.M與T形成的化合物具有兩性
D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

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