【題目】500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0mol/L，用鉛蓄電池作電源，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，求（無相應(yīng)計(jì)算過程不得分）
（1）原溶液中K+的濃度？
（2）鉛蓄電池的正極質(zhì)量改變多少？
（3）若將電解后的溶液恢復(fù)到電解前的濃度，加一種什么物質(zhì)；其質(zhì)量為多少克？

【答案】
（1）解：石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），n（O2）= =1mol，

陽極發(fā)生電極反應(yīng)為：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，

4mol 4mol 1mol

陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e﹣═Cu、2H++2e﹣═H2↑

1mol 2mol 1mol 2mol 2mol 1mol

c（Cu2+）= =2mol/L，由電荷守恒可知，原混合溶液中c（K+）為6mol/L﹣2mol/L×2=2mol/L，答：原溶液中K+的濃度2mol/L


（2）解：鉛蓄電池的正極的電極反應(yīng)式為：PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O，而整個電路轉(zhuǎn)移4mol的電子，所以有2mol的氧化鉛放電，質(zhì)量變化為：2×（96﹣32）=128g，答：鉛蓄電池的正極質(zhì)量改變128g
（3）解：電解過程中銅離子放電，水中氫離子放電，所以加入1mol的Cu（OH）2 恢復(fù)到電解前的濃度，質(zhì)量為98g，答：加一種什么物質(zhì)是氫氧化銅；其質(zhì)量為98g
【解析】石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），陰極發(fā)生反應(yīng)為：Cu2++2e﹣═Cu、2H++2e﹣═H2↑，陽極發(fā)生反應(yīng)為：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，n（O2）= =1mol，結(jié)合電子守恒及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算來解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A. 1mol O2的質(zhì)量是32g/mol B. OH-的摩爾質(zhì)量是17g

C. 1mol H2O的質(zhì)量是18g/mol D. CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，H2（g） + CO2（g） H2O（g）+ CO（g）的平衡常數(shù)K=9/4。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和 CO2（g），其起始濃度如下表所示

起始濃度

甲

乙

丙

C（H2）/ mol·l-1

0.010

0.020

0.020

C（CO2）/ mol·l-1

0.010

0.010

0.020

下列判斷不正確的是

A. 平衡時，乙中CO2 的轉(zhuǎn)化率大于60%

B. 平衡時，甲和丙中H2 的轉(zhuǎn)化率均是60%

C. 平衡時，丙中C（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol·l-1

D. 反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．圖甲表示一個電解池，裝有電解液a；X，Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．則下列說法不正確的是（ ）

A.若此裝置用于電解精煉銅，則X為純銅、Y為粗銅，電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B.按圖甲裝置用惰性電極電解AgNO3溶液，若圖乙橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，則E可表示反應(yīng)生成硝酸的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示電解生成氣體的物質(zhì)的量
C.按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，加入0.5 mol的碳酸銅剛好恢復(fù)到通電前的濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為2.0 mol
D.若X，Y為鉑電極，a溶液為500 mL KCl和KNO3的混合液，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體，則原混合液中KCl的物質(zhì)的量濃度至少為2.0 molL﹣1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) x C(g)+D(s)。向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B、3 mol C和2 mol D，反應(yīng)一段時間后都達(dá)到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為20%。下列敘述中不正確的是

A. 若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x＝4

B. 平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等

C. 平衡時，甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40%

D. 若平衡時兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為8∶5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。在相同溫度下，相同容積的恒容容器中，實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)

編號

起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡時體系的變化

平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.1 kJ

W1

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q kJ

W2

則下列關(guān)系中正確的是

A. W1＝W2，Q＜23.1 B. W1＝W2，Q＝23.1

C. W1＜W2，Q＞23.1 D. W1＞W2，Q＜23.1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）將金屬鈉置于空氣中的加熱，可以觀察到有淡黃色固體生成，試寫出該物質(zhì)的電子式：_____________ ； 向反應(yīng)后的固體中加入足量的水，書寫反應(yīng)方程式：____________ ；如金屬鈉中混有少量金屬鉀，如何鑒別鉀元素的存在？試簡述實(shí)驗(yàn)操作及對應(yīng)現(xiàn)象 ______ ；

（2）某過氧化鈉樣品可能混有含有少量Na2CO3，現(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證樣品中過氧化鈉的含量。

將Wg樣品置于裝置A中燒瓶內(nèi)，逐漸加入稀硫酸至過量，緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)狻y得裝置b增重D g，裝置c的作用是___________________________ ；如未使用裝置B，則所測定結(jié)果會____（填偏高，偏低或無影響）；試用所給數(shù)據(jù)計(jì)算過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______；

（3）在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達(dá)到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。該過程的化學(xué)方程式為：_____________________________________________________________。

（4）加熱NaHCO3得到純堿制品，實(shí)驗(yàn)室可進(jìn)行此操作的裝置可以是_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為（molL﹣1min﹣1）；
（3）3min后圖中曲線所表示的含義是： ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：

主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧


（1）⑧號元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 ， ③號元素氫化物的化學(xué)式為 ， 其電子式為
（2）寫出⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與⑥的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式：

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案