Question

19.2g Cu加入到100mL一定濃度的HNO₃溶液中，假定兩者恰好完全反應，同時產生標準狀態(tài)下8.96L NO和NO₂混合氣體（忽略氣體的溶解及轉化）．求：
（1）混合氣體中NO和NO₂的體積比？
（2）HNO₃溶液的物質的量濃度？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）從氧化還原反應得失電子數目相等的角度計算；
（2）反應后溶液為硝酸銅，結合N元素守恒計算．

解答： 解：（1）設NO₂為xmol，NO為ymol，
則有：x+y=

8.96

22.4

（N原子守恒），
x+3y=2×

19.2

64

（電子守恒），
解得：x=0.3，y=0.1，
∴V（NO₂）：V（NO）=3：1，
答：混合氣體中NO和NO₂的體積比3：1，
（2）據N原子守恒：
n（HNO₃）=n（NO₂）+n（NO）+2n（Cu（NO₃）₂）=（0.3mol+0.1mol+2×

19.2

64

mol）=1mol，
則n（HNO₃）=

1mol

0.1L

=10mol/L，
答：HNO₃溶液的物質的量濃度為10mol/L．

點評：本題考查硝酸的性質以及化學方程式的有關計算，題目難度中等，注意從電子守恒和質量守恒的角度解答該題．