下列有關反應限度的敘述正確的是（　�。�
A、可逆反應達到平衡狀態(tài)后，改變外界條件后，若反應速率發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動
B、大多數(shù)化學反應在一定條件都有一定限度
C、使用催化劑可降低反應活化能，加快反應速率，改變反應限度
D、FeCl3溶液與KSCN溶液反應達到平衡時，加入少量KCl固體，因K+，Cl-與溶液顏色無關，所以溶液顏色不會變化
考點：化學平衡的影響因素,化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學平衡專題
分析：A、催化劑能同等程度的改變化學反應的正逆反應速率；
B、化學反應最終都要進行到一定的限度；
C、催化劑只能改變反應速率，不會引起化學平衡的移動；
D、根據(jù)實際參加反應的離子濃度分析，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變．
解答： 解：A、可逆反應達到平衡狀態(tài)后，加入催化劑，反應速率發(fā)生變化，但是平衡一定不會發(fā)生移動，故A錯誤；
B、大多數(shù)化學反應在一定條件都有一定限度，最終達到化學平衡狀態(tài)，故B正確；
C、用催化劑可降低反應活化能，同等程度加快正逆反應速率，但是不會改變反應限度，故C錯誤；
D、FeCl3溶液與KSCN溶液反應達到平衡時，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，K+和Cl-不參加反應，平衡不移動，溶液顏色無明顯變化，故D正確．
故選：BD．
點評：本題考查學生化學反應速率和化學平衡狀態(tài)之間的關系等知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質，互為同分異構體的是（　　）
①和  ②和③和（CH3）3CCH2CH2CH（CH3）2④CH3OCH3和CH3CH2OH      ⑤H2O和D2O．
A、①②③④B、①④⑤
C、③④D、只有④

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學研究、工業(yè)生產(chǎn)和日常生活都離不開物質的制備．
（一）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．
（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式為
 
．
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
①反應達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s 0 500 1000
c(N2O5/mol?L-1) 5.00 3.52 2.48
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為
 
．
③在T2溫度下，反應1000s時測得N2O5的濃度為4.98mol/L，則T2
 
T1（填“＞“、“＜”或“=”）．
（3）圖1所示裝置可用于制備N2O5，生成N2O5的電極反應式為
 
．

（二）工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖2，某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分為BaSO4）對上述工業(yè)過程進行了模擬實驗．
（1）步驟①中BaSO4與碳在高溫下反應，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，此反應的熱化學方程式為
 
．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，
c(Br-)
c(Cl-)
=
 
．
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
（3）若用含8.0gNaOH的溶液吸收H2S氣體，將得到的溶液小心蒸干，得到無水物7.9g，則該無水物一定含有的成分是
 
．若NaOH溶液吸收H2S氣體生成等物質的量的Na2S和NaHS，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

19.2g Cu加入到100mL一定濃度的HNO3溶液中，假定兩者恰好完全反應，同時產(chǎn)生標準狀態(tài)下8.96L NO和NO2混合氣體（忽略氣體的溶解及轉化）．求：
（1）混合氣體中NO和NO2的體積比？
（2）HNO3溶液的物質的量濃度？

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科目：高中化學 來源： 題型：

有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉化關系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：
A
 
；D
 
； H
 
；G
 
．
（2）寫出下列反應的化學方程式：反應①
 
；反應②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用質量為ag、邊長為bcm的正方形鍍鋅鐵片與過量鹽酸反應測定鍍層厚度，并將實驗結果繪圖示意，反應完畢后鐵片質量為cg（已知鋅的密度為ρg/cm3）．下列敘述錯誤的是（　　）
A、t1時刻鋅鍍層已完全反應
B、鋅鍍層的厚度為
a-c
ρb2
C、反應放熱也是影響OA段的反應速率的因素之一
D、有原電池反應發(fā)生，正極的電極反應式為Zn-2e-→Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、等物質的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B、標準狀況下，11.2L氟化氫所含的分子數(shù)為0.5NA
C、常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應，轉移的電子數(shù)為0.5NA
D、常溫常壓下，14.9g KCl與NaClO的混合物中含氯元素的質量為7.1g

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科目：高中化學 來源： 題型：

已建立化學平衡的可逆反應，改變條件使化學平衡向正反應方向移動，下列敘述中正確的是（　　）
A、生成物的產(chǎn)量一定增大
B、生成物的百分含量一定增大
C、反應物的濃度一定降低
D、每種反應物的轉化率一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F能使紅色濕潤石蕊試紙變藍色，它們之間能發(fā)生如下反應：
①A+H2O→B+C    ②C+F→D    ③D+NaOH→F+E+H2O
（1）寫出它們的化學式：D
 
，F(xiàn)
 
．
（2）寫出①反應的化學方程式：
 
．
（3）寫出反應③的離子方程式：
 
．
（4）工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應：即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應的化學方程式：
 
．

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