【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I—(aq) I3—(aq)。某I2、KI混合溶液中,I3—的物質(zhì)的量濃度c(I3—)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線(xiàn)上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說(shuō)法都正確的是
①反應(yīng)I2(aq) +I—(aq) I3—(aq)的H>0
②若溫度為T(mén)1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2
③若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),一定有v正>v逆
④狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2)大
⑤保持溫度不變,在該混合液中加水,c(I3—)/c(I2)將變大
A. 只有①② B. 只有②③ C. ②③④ D. ②③⑤
【答案】B
【解析】
①根據(jù)圖像分析,溫度升高,I3—(aq)的濃度減小,說(shuō)明升溫,平衡逆向移動(dòng),則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故錯(cuò)誤;②若溫度為T(mén)1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,溫度升高,平衡逆向移動(dòng),則平衡常數(shù)減小,故正確;③若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),c(I3—)比平衡狀態(tài)時(shí)的濃度小,則反應(yīng)正向進(jìn)行,則一定有v正>v逆,故正確;④狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I3—)大,說(shuō)明狀態(tài)A的c(I2)小,故錯(cuò)誤;⑤保持溫度不變,在該混合液中加水,平衡逆向移動(dòng),c(I3—)/c(I2)將變小,故錯(cuò)誤。
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)下列方案對(duì)A鹽的水解液進(jìn)行鑒定:
由此得出的結(jié)論中,不正確的是( )
A.D溶液中存在Fe(SCN)3 B.濾液中有Fe3+
C.B為AgBr D.A一定為無(wú)氧酸鹽FeBr2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。
資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。
(1)K2FeO4作為高效、多功能水處理劑的原因是______________________________。
(2)制備K2FeO4(夾持裝置略)
①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是_____________________________。
②該裝置有明顯不合理設(shè)計(jì),如何改進(jìn)?____________________________。
③改進(jìn)后,B中得到紫色固體和溶液。B中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外還有____________________________。
(3)探究K2FeO4的性質(zhì)(改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn))
①取B中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計(jì)以下方案:
方案Ⅰ | 取少量a,滴加KSCN溶液至過(guò)量,溶液呈紅色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗滌B中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。 |
a.由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,還可能由_________________________產(chǎn)生(用方程式表示)。
b.方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗滌的目的是______________。
②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)和方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明Cl2和的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反,原因是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向盛有50 mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是
A. HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L-1
B. b→c的過(guò)程中,溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)
C. a→b的過(guò)程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)
D. 25℃時(shí),HA的電離常數(shù)K約為1.25×10-2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】500 ℃條件下,在恒容密閉容器中,充入1 mol NO2存在如下平衡:2NO2(g) N2O4(g)。平衡后,向容器內(nèi)再充入1 mol NO2,下列說(shuō)法正確的是
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 平衡常數(shù)K增大
C. NO2的轉(zhuǎn)化率變小 D. 容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺,最后比原來(lái)還要淺
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO 2(g)+ H 2(g) △H﹤0,在其他條件不變的情況下
A. 加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的△H也隨之改變
B. 改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動(dòng),反應(yīng)放出的熱量不變
C. 升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變
D. 若在原電池中進(jìn)行,反應(yīng)放出的熱量不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2 mL 10%的硫酸銅溶液中滴加4~5滴2%的氫氧化鈉溶液,再加入2 mL 10%的葡萄糖溶液,加熱,未觀察到紅色沉淀,最主要的原因是( )
A.加熱溫度太高
B.葡萄糖溶液中含有少量的果糖
C.生成了氧化亞銅
D.氫氧化鈉不足
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其中A、D同主族,B、C、D、E同周期,A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素,C原子的質(zhì)子數(shù)比B原子的質(zhì)子數(shù)多2個(gè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B元素的名稱(chēng)為___________,E的元素符號(hào)為___________
(2)A、B兩種元素可形成化學(xué)式為B2A、B2A2等化合物,則B2A2的電子式為_____。
(3)將B2A2投入到B2D的水溶液中可生成D的單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:______________________
(4)DA2與E元素的單質(zhì)在水中反應(yīng)的離子方程式為:____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)發(fā)射宇宙飛船的 “神舟”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料,液態(tài)四氧化二氮作氧化劑,生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w。
(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式: _______________________________。
(2)該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),反應(yīng)物的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的總能量,斷開(kāi)化學(xué)鍵________的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成化學(xué)鍵________的總能量。
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