【題目】對于反應CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他條件不變的情況下

A. 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變

B. 改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變

C. 升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D. 若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

【答案】B

【解析】

試題A．催化劑雖然改變了反應途徑，反應物、生成物的狀態(tài)不變，所以△H不變，A錯誤；B．反應前后體積不變，則改變壓強（壓縮氣體或擴大容積），平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變，B正確；C．該反應是放熱反應，升高溫度，化學反應速率加快，反應的△H不變，但由于平衡向逆反應方向進行，放出的熱量減少，C錯誤；D．若在原電池中進行，反應不放出熱量，而是將化學能轉換為電能，D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

(1)有下列幾種物質 A.金剛石和石墨 B. C2H4和C2H6 C. C2H6和C5H12

D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E.35Cl和37Cl

①屬于同位素的是_____，

②屬于同素異形體的是_____，

③屬于同系物的是_____，

④屬于同分異構體的是_____;

(2)相對分子質量為72的某烴，

①則它的分子式是 _________，

②它存在多種結構，其沸點最低的結構簡式是 ________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外活動小組利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。

（1）A和E中制取NH3的裝置為_____，所用試劑為___,裝置中制取NO2的化學方程式是___________________。

（2）若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是______________________。

（3）實驗過程中，一段時間內未能觀察到C裝置中的預期現(xiàn)象。該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為可能是:

①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；②在此條件下，NO2的轉化率極低；③______________。

（4）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是

A. 圖中a點的值為0.15 B. 該反應的平衡常數(shù)K＝0.03

C. 溫度升高，平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時A2的轉化率為62.5%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I—(aq) I3—(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3—的物質的量濃度c(I3—)與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法都正確的是

①反應I2(aq) +I—(aq) I3—(aq)的H＞0

②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

③若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆

④狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

⑤保持溫度不變，在該混合液中加水，c(I3—)/c(I2)將變大

A. 只有①② B. 只有②③ C. ②③④ D. ②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 （ ）

A. 標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA

B. 常溫常壓下，16g O2含有的原子數(shù)為1 NA

C. 通常狀況下，1NA 個SO2分子占有的體積約為22.4L

D. 物質的量濃度為0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－個數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以空氣和鎂為原料制備 Mg3N2 的裝置如圖所示（夾持和加熱裝置略去）：

下列說法正確的是（ ）

A. 裝置 A、B 中可依次加入濃硫酸、NaOH 溶液

B. 若去掉裝置 C，對產(chǎn)品純度無影響

C. 實驗時應先加熱 C，通入一段時間空氣后再加熱D

D. E 中堿石灰的作用是吸收尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鍵能是形成(或斷開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量，現(xiàn)查得N≡N鍵能為945.6 kJ·mol－1、H—N鍵能為391 kJ·mol－1。已知氮氣與氫氣化合生成2 mol氨氣時放出的能量為92.4 kJ。則H—H鍵的鍵能是(　　)

A. 45 kJ·mol－1B. 436 kJ·mol－1

C. 1 308 kJ·mol－1D. 135 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酒精檢測儀可幫助執(zhí)法交警測試駕駛員飲酒的多少，其工作原理示意圖如圖所示。反應原理為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，被測者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應產(chǎn)生微小電流，該電流經(jīng)電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量。下列說法正確的是

A. b為正極，電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O

B. 電解質溶液中的H+移向a電極

C. 若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣

D. 呼出氣體中酒精含量越高，微處理器中通過的電流越小

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