精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
4．常溫下某溶液中由水電離產生的[H+]=1×10-9mol•L-1，則下列敘述正確的是（　　）
A．PH值一定為5B．一定是酸溶液
C．可能是強酸的酸式鹽溶液D．PH值可能為9

分析 常溫下某溶液中由水電離產生的[H+]=1×10-9mol/L，說明水的電離被抑制，依據影響水電離平衡的因素，升溫促進電離，酸堿抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離，據此分析．

解答 解：A、常溫下某溶液中由水電離產生的[H+]=1×10-9mol/L，可能酸液也可能是堿液，故溶液PH=5，或PH=9，故A錯誤；
B、酸或堿均能抑制水的電離，所以可能是酸溶液，也可能是堿溶液，故B錯誤；
C、強酸的酸式鹽抑制水的電離，所以可能是強酸的酸式鹽溶液，故C正確；
D、溶液中水電離出的氫離子濃度減小，說明水的電離被抑制，可能酸液也可能是堿液，故溶液PH=5或PH=9，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查了水的電離的應用，影響水的電離的因素，主要考查鹽類水解促進水的電離的溶液PH計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)有50mL0.1mol•L-1三種一元弱酸，分別用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定，所得滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．Ka（HA）＞Ka（HB）＞Ka（HC）
B．滴定到50%時，溶液中：c（A-）＞（B-）＞（C-）
C．V（NaOH）溶液=50mL時，溶液中水的電離程度：①＞②＞③
D．V（NaOH）溶液=50mL時，溶液pH的大小關系：pH（A）＜pH（B）＜pH（C）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

（1）寫出元素符號和名稱：
①C、碳，②N、氮，⑧Ar、氬，⑨K、鉀．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
⑦單質跟④的氫氧化物溶液反應：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
⑤的氧化物跟④的氫氧化物溶液反應：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
⑥的單質在③的單質中燃燒：S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如圖：

①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池．電池充放電時的總反應為：Ni（OH）2+M$?_{放電}^{充電}$ NiO（OH）+MH，電池放電時，負極電極反應式為：MH-e-+OH-=H2O+M．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．現(xiàn)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Na+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、CO32-．為確認溶液組成進行如下實驗：
（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶．
（2）向（1）所得濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L（已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出）．
由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是（　　）
A．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Cl-、Na+
B．一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在K+、Na+
C．c（CO32-）=0.01 mol•L-1，c（NH4+）＞c（SO42-）
D．如果上述6種離子都存在，則c（Cl-）＞c（SO42-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有5.1g Mg-Al合金，投入500mL 2mol/L HCl溶液中，金屬完全溶解后，又加4mol/L NaOH溶液V mL，得到最多沉淀13.6g，則V等于（　�。�
A．425mLB．560mLC．250mLD．500mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．用二氧化氯（ClO2）新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2，對淡水進行消毒是城市飲用水處理的新技術．
（1）ClO2的制備方法：纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產物Y與NaClO3反應生成ClO2．完成反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目
□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□Na2SO4，假設該反應在標準狀況下生成1.12L氣體，則轉移的電子數為0.04NA．
（2）ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，實驗室通常用NaOH溶液來吸收ClO2，以減少環(huán)境污染．若實驗時需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，則配制時，需要用托盤天平稱取NaOH的質量為80.0g，所使用的儀器除托盤天平、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有500mL容量瓶、燒杯．配制該溶液時，下列操作會使溶液濃度偏高的是CD．（填字母）
A．稱量固體時動作緩慢            B．容量瓶未干燥立即用來配制溶液
C．NaOH固體溶解后立刻轉移     D．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
E．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．分類法在化學學科的研究中起到了非常重要的作用．下列分類標準不合理的是（　�。�
①根據組成元素將氧化物分成酸性氧化物和堿性氧化物
②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據是否有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液和膠體
④根據在水溶液或熔融狀態(tài)是否能導電將化合物分為電解質和非電解質．
A．②③B．②④C．①③D．①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．鐵粉加入三氯化鐵溶液中：2Fe+Fe3+═3Fe2+
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案