Question

9．有5.1g Mg-Al合金，投入500mL 2mol/L HCl溶液中，金屬完全溶解后，又加4mol/L NaOH溶液V mL，得到最多沉淀13.6g，則V等于（　　）

• A． 425mL
• B． 560mL
• C． 250mL
• D． 500mL

Answer 1

分析 5.1g Mg-Al合金，投入500mL 2mol/L HCl溶液中，金屬完全溶解后，溶液中含有MgCl₂、AlCl₃，又加4mol/L NaOH溶液V mL，得到最多沉淀13.6g，即Mg²⁺、Al³⁺完全轉(zhuǎn)化為Mg（0H）₂、Al（OH）₃沉淀，溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)Na、Cl原子守恒計(jì)算V（NaOH）．

解答 解：5.1g Mg-Al合金，投入500mL 2mol/L HCl溶液中，金屬完全溶解后，溶液中含有MgCl₂、AlCl₃，又加4mol/L NaOH溶液V mL，得到最多沉淀13.6g，即Mg²⁺、Al³⁺完全轉(zhuǎn)化為Mg（0H）₂、Al（OH）₃沉淀，溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)Na、Cl原子守恒得n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），所以n（NaOH）=n（HCl）=2mol/L×0.5L=1mol，V（NaOH）=$\frac{1mol}{4mol/L}$=250mL，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，正確判斷最后溶液中溶質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵，如果根據(jù)方程式計(jì)算較繁瑣且易出錯(cuò)，原子守恒的利用能化繁為簡(jiǎn)，題目難度不大．