Question

某實驗小組把CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，裝置如圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）D中產(chǎn)生NaHCO₃的化學(xué)方程式是      。

（2）請結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋B中溶液的作用       。

（3）當(dāng)D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用。為確定固體的成分，實驗小組設(shè)計方案如下（稱取一定質(zhì)量的固體，配成1000 mL溶液作為樣液，其余固體備用）：

① 方案1：取樣液與澄清的Ca(OH)₂溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀。

實驗小組對現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是      。

② 方案2：取樣液與BaCl₂溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生。

實驗小組認為固體中存在NaHCO₃，其離子方程式是      。

該小組認為不能確定是否存在Na₂CO₃，你認為該結(jié)論是否合理？_____。

③ 方案3：實驗小組中甲、乙同學(xué)利用NaHCO₃的不穩(wěn)定性進行如下實驗：

甲同學(xué)：取樣液400 mL，用pH計測溶液pH，再水浴加熱蒸發(fā)至200 mL，接下來的操作是       ，結(jié)果表明白色固體中存在NaHCO₃。為進一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO₃ ，結(jié)合甲同學(xué)實驗，還應(yīng)補充的實驗是      。

乙同學(xué)：利用儀器測定了固體殘留率隨溫度變化的曲線，如下圖所示。

a. 根據(jù)A點坐標得到的結(jié)論是      。

b. 根據(jù)B點坐標，計算殘留固體中n(NaHCO₃:n(Na₂CO₃))=        。

通過上述實驗，該小組認為，可以向飽和Na₂CO₃溶液中通入過量CO₂制備NaHCO₃。

 

Answer 1

【答案】

（1）Na₂CO₃+CO₂+H₂O = 2NaHCO₃ （2分）

（2）CO₂在水中存在平衡：CO₂+H₂OH₂CO₃HCO₃^－+H⁺，有H₂SO₄存在時，可使上述平衡向左移動，從而減少CO₂在水中的溶解，同時吸收揮發(fā)出來的HCl氣體（2分）

（3）① Na₂CO₃和NaHCO₃都能跟Ca(OH)₂溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有NaHCO₃。（2分）

② 2HCO₃^－+Ba²⁺=BaCO₃↓+ CO₂↑+H₂O（2分）

合理（1分）

③ 接下來的操作：冷卻到室溫，加水至溶液體積為400 mL，再次測定pH（2分）

補充實驗：取相同質(zhì)量的純凈的NaHCO₃配成1000 mL溶液，取400 mL，重復(fù)甲的實驗，進行對照。（2分）

a．白色固體為NaHCO₃ （2分）

b．71:42（或1.69）（1分）

【解析】

試題分析： A裝置中反應(yīng)制備CO₂，其中有雜質(zhì)HCl、H₂O(g)，B裝置既減少CO₂的溶解，又能吸收HCl，C裝置干燥CO₂，D裝置制備碳酸氫鈉。（3）Na₂CO₃和NaHCO₃都能和Ca(OH)₂反應(yīng)生成白色沉淀，方案1不合理，方案2 Na₂CO₃和BaCl₂反應(yīng)有白色沉淀，NaHCO₃和BaCl₂反應(yīng)有白色沉淀和氣體，因此可以確定NaHCO₃存在，但不能確定Na₂CO₃的存在。方案3 Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都顯堿性，但水解程度不同，可通過比較PH值前后大小進行區(qū)別。乙同學(xué)在溫度為180時，殘留率正好符合NaHCO₃完全分解的計算，B點根據(jù)差量法進行計算，設(shè)原來有100克NaHCO₃，反應(yīng)后剩余80克，減少20克是CO₂和H₂O的質(zhì)量，列方程組計算。

考點：考查化合物的制備、基本實驗原理、實驗設(shè)計、方程式的書寫、物質(zhì)的量的計算