7．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�
A．熔點：青銅＞銅B．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3
C．酸性：H2SiO3＞H2CO3D．氧化性：Cl2＞12

分析 A、合金的熔點通常低于其成分金屬；
B、碳酸氫鈉受熱易分解；
C、元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
D、同一主族，隨著原子序數(shù)的增大，非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱．

解答 解：A、合金的熔點通常低于其成分金屬，故青銅的熔沸點應(yīng)該比銅低，故A錯誤；
B、碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉受熱不易分解，故熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3，故B錯誤；
C、同一主族，從上而下，非金屬性逐漸減弱，故非金屬性Si＜C，而元素的非金屬性越弱，最高價含氧酸的酸性越弱，故酸性：H2SiO3＜H2CO3，故C錯誤；
D、同一主族，隨著原子序數(shù)的增大，非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故氧化性氯氣大于碘，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了合金的性質(zhì)、碳酸鹽和碳酸氫鹽的穩(wěn)定性強弱比較和非金屬性的強弱比較，難度不大，注意基礎(chǔ)的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．純堿是常用的化工原料，該物質(zhì)不屬于下列物質(zhì)類別中的（　　）
A．鈉鹽B．堿C．碳酸鹽D．無機物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．某物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)分子式為C13H14O4
B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．在一定條件下可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
D．1 mol該物質(zhì)最多能與2mol NaOH反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知：A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為短周期金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件）：

（1）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）反應(yīng)④中每消耗1mol G，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為$\frac{2}{3}$mol．
（3）反應(yīng)⑥的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（4）寫出工業(yè)冶煉金屬乙的化學(xué)方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
（5）實驗室中保存I的濃溶液的方法是保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處．
（6）SiCl4與過量A在加熱條件下反應(yīng)可制得高純硅，整個制備純硅的過程中必須嚴(yán)格控制無水無氧．SiCl4在潮濕的空氣中因水解而產(chǎn)生白色煙霧，其生成物是H2SiO3（或H4SiO4）和HCl；H2還原SiCl4過程中若混入O2，可能引起的后果是爆炸．
（7）有一種常見金屬丙，常溫時只能溶于稀的I溶液，寫出過量的此金屬溶于稀I溶液的離子方程3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，向此溶液中加入H溶液，現(xiàn)象為生成白色沉淀迅速變灰綠最后變成紅褐色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．向含F(xiàn)e2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中某種離子的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法中正確的是（　　）
A．Q是I-
B．Q是Br-
C．ab區(qū)間的反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．b點時溶液中只有Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．互為同位素的兩種原子不可能具有（　�。�
A．相同的電子數(shù)B．相同的中子數(shù)
C．幾乎完全相同的化學(xué)性質(zhì)D．相同的質(zhì)子數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．請回答下列問題．
（1）碳酸鈉俗稱蘇打或純堿，等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時生成CO2的量，前者=后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（3）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②熔融的KNO3③氨水  ④鋁  ⑤Cl2  ⑥酒精（C2H5OH）請回答下列問題（用序號）：以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是②③④；以上物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是①②．
（4）用“雙線橋法”表示Cl2與NaOH反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Cl2+2NaOH═Na Cl+Na ClO+H2O
（5）下列實驗方案中，不能準(zhǔn)確測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是C
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體直接用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．海水中含食鹽3.5%，20℃時為了將1t海水中所含食鹽的80%結(jié)晶析出，問需用掉多少千克水？（20℃食鹽的溶解度為36g/100g水）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．我校學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．
（1）盛裝0.2000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用酸式滴定管．
（2）當(dāng)接近滴定終點時，很少量的堿或酸就會引起溶液的pH發(fā)生突變．
（3）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗序號待測液體積（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前滴定后
120.000.5020.70
220.006.0026.00
320.001.4021.20
則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．
（4）若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結(jié)果無影響（填“無影響”、“偏高”或“偏低”）．
（5）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是偏高．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案