Question

4．我校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質的量濃度．
（1）盛裝0.2000mol/L鹽酸標準液應該用酸式滴定管．
（2）當接近滴定終點時，很少量的堿或酸就會引起溶液的pH發(fā)生突變．
（3）有關數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號	待測液體積（mL）	所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.20

則NaOH溶液的物質的量濃度為0.2mol/L．
（4）若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結果無影響（填“無影響”、“偏高”或“偏低”）．
（5）滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結果的影響是偏高．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸性溶液盛放在酸式滴定管中；
（2）當接近滴定終點時，很少量的堿或酸就會引起溶液的 PH發(fā)生突變；
（3）先求出鹽酸溶液的平均體積，然后根據(jù)HCl～NaOH求NaOH溶液的物質的量濃度；
（4）根據(jù)c（堿）=$\frac{c（酸）×V（酸）}{V（堿）}$判斷不當操作對相關物理量的影響；
（5）滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則讀數(shù)偏大，消耗的鹽酸偏多，結合計算公式分析．

解答 解：（1）酸性溶液盛放在酸式滴定管中，故答案為：酸；
（2）當接近滴定終點時，很少量的堿或酸就會引起溶液的pH發(fā)生突變，故答案為：pH；
（3）三次消耗的鹽酸標準液的體積為20.20mL，20.00mL，19.80mL，鹽酸溶液的平均體積為$\frac{20.20mL+20.00mL+19.80mL}{3}$=20.00mL，
                HCl～NaOH
               1        1
c（HCl）×20.00        0.2000mol/L×20.00
則c（HCl）=0.2000mol/L，
故答案為：0.2；
（4）只用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測液的物質的量不變，對V（酸）無影響，根據(jù)c（堿）=$\frac{c（酸）×V（酸）}{V（堿）}$可知c（堿）不變，
故答案為：無影響；
（5）滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則讀數(shù)偏大，所消耗鹽酸標準液的體積偏大，根據(jù)c（堿）=$\frac{c（酸）×V（酸）}{V（堿）}$可知c（堿）偏高；
故答案為：偏高．

點評 本題考查中和滴定的操作以及注意事項，在誤差分析時，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結為對標準溶液體積的影響，其標準溶液的體積偏小，那么測得的物質的量的濃度也偏�。黄錁藴嗜芤旱捏w積偏大，那么測得的物質的量的濃度也偏大，題目難度中等．