【答案】 CH3COOH CH3COO+ H CH3COO+H2OCH3COOH+OH- ①對比等物質(zhì)的量濃度的HNO2溶液和鹽酸導電性對比實驗;②測0.01mol/L HNO2溶液的pH>2;③測NaNO2溶液的pH值;④測pH= a的HNO2稀釋100倍后所得溶液pH ⑤將物質(zhì)的量濃度相同的HNO2溶液和NaOH溶液等體積混合后溶液呈堿性;⑥中和10mLpH=1的HNO2溶液消耗pH=13的NaOH溶液的體積大于10mL;⑦將pH=1的HNO2溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性

【解析】試題(1)①CH3COOH是弱酸,加水稀釋CH3COOH電離平衡正向移動;②醋酸是弱電解質(zhì),在水溶液中部分電離;③CH3COONa是強堿弱酸鹽,CH3COO水解,溶液呈堿性(2)可以根據(jù)弱電解質(zhì)部分電離,判斷HNO2酸是弱電解質(zhì)HNO2是弱酸,則NaNO2溶液呈堿性;根據(jù)弱酸稀釋時,電離平衡正向移動分析;若HNO2是弱酸,物質(zhì)的量濃度相同的HNO2溶液和NaOH溶液等體積混合后生成強堿弱酸鹽溶液呈堿性;

(1)①CH3COOH是弱酸加水稀釋CH3COOH電離平衡正向移動,所以pH=a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH<a+2;②醋酸是弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離,電離方程式是CH3COOH CH3COO+ H,0.01mol/LCH3COOH溶液中氫離子濃度小于0.01mol/L,所以pH>2;③CH3COONa是強堿弱酸鹽,CH3COO水解,水解方程式是CH3COO+H2OCH3COOH+OH-,溶液呈堿性,PH>7;(2)弱電解質(zhì)部分電離,若測得0.01mol/L HNO2溶液的pH>2則HNO2酸是弱電解質(zhì); 若HNO2是弱酸,則NaNO2溶液呈堿性,測得NaNO2溶液的pH >7;根據(jù)弱酸稀釋時,電離平衡正向移動,測pH= a的HNO2稀釋100倍后所得溶液pH<a+2;若HNO2是弱酸,物質(zhì)的量濃度相同的HNO2溶液和NaOH溶液等體積混合后溶液呈堿性。

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A. 曲線I代表鹽酸的稀釋過程

B. a溶液的導電性比c溶液的導電性強

C. a溶液中和氫氧化鈉的能力強于b溶液

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A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na)>c(CO)>c(HCO)>c(OH)

B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)

C. 室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl)+c(H)>c(NH)+c(OH)

D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中: c(OH)>c(H)+c(CH3COOH)

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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是

A. 將稀硫酸滴在銅片上:Cu2H===Cu2H2

B. 銅片與稀HNO33Cu2NO3-8H===3Cu22NO↑4H2O

C. 氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱:NH4+OH===NH3·H2O

D. 二氧化硫溶于水:SO2H2O ===H2SO3

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【題目】1.92gCu和一定量的濃HNO3反應,隨著Cu的不斷減少,反應生成氣體的顏色逐漸變淺,當Cu反應完畢時,共收集到氣體1.12L(標準狀況,忽略N2O4),則反應中消耗HNO3的物質(zhì)的量為

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【題目】(1)25時, 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_________;

(2)0.05mol/LBa(OH)2溶液在100時的PH=_______;

(3)常溫下,將0.1mol/L鹽酸和0.06mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,混合溶液的pH是______;

(4)常溫下,將pH=10 NaOH溶液和PH=13 Ba(OH)2溶液等體積混合,混合溶液的pH約為________;

(5)在某溫度下,Ca(OH)2飽和溶液的濃度為0.02 mol·L-1,則KSP{ Ca(OH)2}_____________。

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回答以下問題:

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_________________________

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