【題目】(1)25時, 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_________;

(2)0.05mol/LBa(OH)2溶液在100時的PH=_______;

(3)常溫下,將0.1mol/L鹽酸和0.06mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,混合溶液的pH是______;

(4)常溫下,將pH=10 NaOH溶液和PH=13 Ba(OH)2溶液等體積混合,混合溶液的pH約為________

(5)在某溫度下,Ca(OH)2飽和溶液的濃度為0.02 mol·L-1,則KSP{ Ca(OH)2}_____________。

【答案】 1. 11 12 12.7 3.2×10-5

【解析】試題(1) 25時, 0.05mol/LH2SO4溶液中c(H+)=0.05mol/L,PH= ;(2)100 ,0.05mol/LBa(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L,c(H+)= mol/L;(3)常溫下,將0.1mol/L鹽酸和0.06mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,Ba(OH)2有剩余,溶液呈堿性,c(OH-)= ;(4)常溫下,將PH=10 NaOH溶液中c(OH-)=10-4mol/L, pH=13 Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-1mol/L,等體積混合,c(OH-)= mol/L;(5) KSP{ Ca(OH)2}=

解析:(1) 25時, 0.05mol/LH2SO4溶液中c(H+)=0.05mol/L,PH=;(2)100 ,0.05mol/LBa(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L,c(H+)= mol/L,PH=;(3)常溫下,將0.1mol/L鹽酸和0.06mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,Ba(OH)2有剩余,溶液呈堿性,c(OH-)===0.01 mol/L,c(H+)= mol/L,所以pH=;(4)常溫下,將PH=10 NaOH溶液中c(OH-)=10-4mol/L, pH=13 Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-1mol/L,等體積混合,c(OH-)= mol/L,則溶液中的c(H+)= ,所以PH=;(5) Ca(OH)2飽和溶液的濃度為0.02 mol·L -1,c(H+)=0.02 mol·L -1,c(OH-)=0.04 mol·L -1; KSP{ Ca(OH)2}==0.02= 3.2×10-5 ;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對三硫化四磷分子的結(jié)構(gòu)研究表明,該分子中所有原子均以單鍵連接,且各原子的最外層均已達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵的個數(shù)是 ( )

A. 19 B. 7 C. 9 D. 不能確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 25 ℃ 時AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10-10,向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp值變大

B. Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO)之比為2:1

C. 0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸溶液中c(H+)之比為2:1

D. 將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中,部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,;因為AgI溶解度小于AgCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完成以下四個小題:

(1)請完成下列各空:

① pH=a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH______a +2(填“>”或“<”)

② 0.01mol/LCH3COOH溶液的pH______2(填“>”、“<”或“==”);(用電離方程式表示其原因):_________________________________

③ 0.1mol/LCH3COONa溶液的pH______7(填“>”或“<”),(用離子方程式表示其原因):______________________________;

(2)請你提出兩種方案,證明HNO2酸是弱電解質(zhì):(只需簡明寫出方案,不需寫出具體步驟,以下項目可不填滿也可增加項目)

___________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對能源的看法不合理的是( )

A. 風(fēng)能是人類通過風(fēng)車等工具獲取的能源,但屬于一次能源

B. 生物質(zhì)能是一種可再生能源,有廣泛的應(yīng)用前景

C. 太陽能、氫能、核能、地?zé)崮芏紝儆谛履茉?/span>

D. 化石燃料與人類生活密切相關(guān),要多開采,多使用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】游泳池的水變綠主要是因為細菌及藻類的急劇繁殖導(dǎo)致的。

(1)含氯物質(zhì)可以作為游泳池的消毒劑。一般水質(zhì)正常的游泳池消毒后水中的余氯應(yīng)保持在0.3~0.5 mg/L,pH保持在7.4~7.6,這個環(huán)境下細菌和藻類都不易生長和繁殖。

①夏季,露天游泳池水由于連續(xù)下雨會導(dǎo)致藻類大量繁殖,其原因是_____________________

②消毒劑的錯誤使用也會導(dǎo)致藻類大量繁殖,游泳池水變綠。若水中的余氯以次氯酸形式存在,再加入H2O2進行消毒也會導(dǎo)致池水變綠,寫出次氯酸與H2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸的化學(xué)方程式____________________。

(2)處理池水變綠的方法分為五步。

①滅藻原理是銅離子可以使葉綠體中毒無法光合作用而死亡,加入CuSO4溶液后需要打開水循環(huán)系統(tǒng),其作用是__________________________。

②含氯消毒劑殺菌消毒主要體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是_________________

③選用Na2CO3調(diào)節(jié)pH至7.5,用化學(xué)用語和文字解釋其原因________________。

④ 聚合氯化鋁可將懸浮物和被殺滅的細小藻類沉淀到池底,第二天將池底沉淀移出。稀釋聚合氯化鋁會產(chǎn)生膠體,其離子反應(yīng)方程式是_____________________________;當(dāng)溫度大于80℃時,水體中鋁離子的總濃度會降低,其原因是_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鍶(SrSO4)常用于煙火和陶瓷工業(yè),可在Na2SO4溶液中加入鍶鹽溶液沉淀而得。下圖表示不同溫度下,SrSO4溶液中lg[c( Sr2+)]lg[c( SO42)]之間的關(guān)系。下列有關(guān)說法正確的是 ( )

A. 圖像中a 、c兩點的溶度積Ksp ( a ) < Ksp ( c )

B. 363KKsp (SrSO4) = 1.0×10ˉ3.2

C. SrSO4的溶解度隨溫度升高而增大

D. 313K時,b點對應(yīng)的溶液為飽和溶液,d點對應(yīng)的溶液為不飽和溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素原子的最外層只有2個電子,則該元素

A. 一定是IIA族元素 B. 一定是金屬元素

C. 一定是正二價元素 D. 可能是金屬元素,也可能不是金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分為:Na2Cr2O7·2H2O),其主要工藝流程如下:

查閱相關(guān)資料得知:

i.常溫下,NaBiO3不溶于水,有強氧化性,在堿性條件下能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42,自身被還原為Bi(OH)3固體。

ii.

物質(zhì)

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe(OH)3

2.7

3.7

Al(OH)3

3.4

4.4

Cr(OH)3

4.6

5.9

Fe(OH)2

7.5

9.7

Bi(OH)3

0.7

4.5

回答下列問題:

(1)將鉻鐵礦礦石粉碎的目的是________________________________________。

(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和___________(填儀器名稱)。

(3)寫出④反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________

(4)⑤中酸化是使CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72寫出該反應(yīng)的離子方程式______。

(5)將溶液H經(jīng)下列操作:蒸發(fā)濃縮,__________,過濾,洗滌,干燥即得紅礬鈉。

(6)取一定質(zhì)量的固體D溶解于200 mL的稀硫酸中,向所得溶液中加入5.0 mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示,則稀硫酸的濃度為_________,固體D中含Fe化合物的物質(zhì)的量為___________。

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